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    【题目】有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+ ， 同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl﹣ ④NO ⑤S2﹣ ⑥CO ⑦NH ⑧Mg2+ ⑨Al3+ ， 而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（ ）
    A.③⑤⑥⑦⑨
    B.①②⑤⑥⑧
    C.③④⑦⑧⑨
    D.①②③⑤⑥

    【答案】D
    【解析】解：未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+ ， 则和钡离子、银离子反应的③Cl﹣⑤S2﹣⑥CO 不能存在，无色溶液中①Cu2+②Fe3+不能存在，未知溶液酸性很强，所以和氢离子反应的⑥CO 不能存在． 故选D．
    一瓶无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+ ， 同时又测得其酸性很强，含大量的H+ ， 与三种离子反应生成沉淀、水、气体等离子及又颜色的离子不必鉴定，以此来解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中正确的是（ ）
    A.制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
    B.实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
    C.鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色
    D.检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色

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    【题目】已知在25 ℃、101 kPa下，0.5 mol辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2 759 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)

    A. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ·mol－1

    B. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

    C. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 518 kJ·mol－1

    D. 2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝＋11 036 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（ ）
    A.CH4
    B.C2H6
    C.C3H6
    D.C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
    A.Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
    B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O
    C.用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
    D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O +4H+═SO +3S↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是

    A. 盐酸 B. 氢氟酸 C. 水玻璃 D. KOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质仅用溴水即可鉴别的是(　　)

    A.乙醇、甲苯、溴苯

    B.乙醇、苯、甲苯

    C.己烷、己烯、己炔

    D.苯乙烯、四氯化碳、硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应为_______反应（选填吸热、放热）。

    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。

    A．容器中压强不变 B.混合气体中 c(CO)不变

    C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO2)＝c(CO)

    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为____℃。该温度下，若向该容器中充入n(CO2)=1mol, n(H2)=1mol,4min末达到平衡，CO2的转化率为_______；H2的体积分数为________________。

    （4）写出增大逆反应速率的措施：___________________；（至少写两种）

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    【题目】（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________

    A. KMnO4 　 B. H2O2 　　 C. Cl2 水 　　 D. HNO3

    然后再加入适当物质调整至溶液pH=3.8，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________

    A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

    （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定,已知lg2=0.3，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为____，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为____，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）

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