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    2．下列离子在无色溶液中大量共存的是（　　）
    A．Fe3+、Na+、SCN-、Cl-B．Na+、H+、NO3-、SO42-
    C．Na+、OH-、H+、NO3-D．Fe2+、NH4+、Cl-、OH-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能共存，且Fe3+为黄色，与无色不符，故A错误；
    B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；
    C．OH-、H+结合生成水，不能大量共存，故C错误；
    D．Fe2+、NH4+分别与OH-结合生成沉淀、弱电解质，不能共存，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、络合反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于常温下pH=12的氨水，下列说法正确的是（　　）
    A．向溶液中加入稀盐酸可以促进氨水的电离，溶液的碱性增强
    B．向溶液中加入等体积的pH=2盐酸后溶液呈酸性
    C．由水电离产生的c（OH-）=10-12mol•L-1
    D．向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图咖啡酸，存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好．
    （1）咖啡酸的化学式是C9H8O4；1摩尔咖啡酸完全燃烧消耗9O2mol；其中官能团有羧基碳碳双键、羟基或酚羟基（写名称）．
    （2）咖啡酸可以发生的反应是①② （填写序号）．
    ①酯化反应 ②加成反应  ③水解反应  ④消去反应
    （3）1mol咖啡酸与NaHCO3 反应最多消耗1 molNaHCO3．          
    （4）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，此芳香醇的结构简式为．
    （5）化合物A是的一种同分异构体，A的苯环上有三个取代基，能发生银镜反应，苯环上的一氯代物有两种．写出A的一种结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验．
    （1）若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体的体积（标准状况，下同）为b L．反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．样品中铝的质量为$\frac{9b}{11.2}$g．
    （2）若使ag样品恰好完全反应，则反应中氧化铁与铝的质量比是80：27，化学方程式为2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
    （3）待（2）中生成物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比c：b=2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下图所示与对应叙述相符的是（　　）
    A．一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X+3Y?Z
    B．图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂
    C．常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示．当7＜pH＜13时，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是A-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．都属于芳香烃B．都不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
    C．都能在空气中燃烧D．都能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是（　　）
    A．钠块沉在乙醇液面下面B．钠块熔成小球
    C．钠块在乙醇液面上游动D．钠块表面无气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）已知H-H 键能为436kJ•mol-1，H-N键键能为391kJ•mol-1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．则N≡N键的键能是945.6 kJ/mol
    （2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是B．
    A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
    C．NaOH（aq）+HC1（aq）=“NaC1（aq）“+H2O（1）△H＜0
    （3）以KOH溶液为电解质溶液，依据（2）所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则
    ①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
    ②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=1（假设电解后溶液体积不变）．
    ③若用此电解装置模拟工业精炼铜，则应将a改为CuSO4或CuCl2溶液，并将Y极换成粗铜（填“X”或“Y”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．过氧化氢（H2O2）是淡蓝色的黏稠液体，水溶液为无色透明液体，俗称双氧水，可以看作二元弱酸．
    （1）H2O2在水中的电离方程式是H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-．
    （2）H2O2常被称为“绿色”氧化剂的原因是其还原产物是H2O，对环境无污染．
    （3）向1mol/L FeCl2溶液中滴加30%双氧水，除观察到双氧水分解产生的大量无色气泡外，还观察到浅绿色溶液逐渐变为红褐色，并测得其pH由反应前的3.69变为1.84．实验证明所得液体属于胶体，其方法是丁达尔效应；上述Fe2+被氧化成红褐色胶体的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3（胶体）+4H+．
    （4）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置．
    ①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②Ir-Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式是O2+2H++2e-=H2O2．
    ③理论上电路中每转移3mol e-，最多可以处理废氨水中溶质（以NH3计）的质量是17g．

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