I．下列描述中正确的是 A．CS2为V形的极性分子 B．Cl0-3 的空间构型为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4和SO2-3 的中心原子均为sp3杂化Ⅱ．下列说法中错误的是: A．SO2.SO3都是极性分子B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子.吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

I．下列描述中正确的是

A．CS₂为V形的极性分子 B．Cl0-3 的空间构型为平面三角形
C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF₄和SO²-3 的中心原子均为sp³杂化
Ⅱ．下列说法中错误的是：

A．SO₂、SO₃都是极性分子
B．在NH₄⁺ 和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
Ⅲ．雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得．
（1）元素第一电离能：Al

Mg（选填：“＞”、“＜”、“=”）
（2）雷尼镍催化的一实例为：

化合物b中进行sp³杂化的原子有：

．
（3）一种铝镍合金的结构如图，与其结构相似的化合物是：

（选填序号：a．氯化钠 b．氯化铯 c．石英 d．金刚石）．

（4）实验室检验Ni²⁺可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀．
①Ni²⁺在基态时，核外电子排布式为：

．
②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）．

分析：Ⅰ、依据价层电子对互斥理论可知CS₂为直线形的非极性分子，Cl0₃^-是三角锥形；硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对，SiF₄和SO₃^2- 的空间构型分别为正四面体和三角锥形，但中心原子均采用的是sp³杂化；
Ⅱ、根据配位键、电负性、极性分子的概念以及原子晶体的熔沸点知识来解答；
Ⅲ、（1）Mg元素原子的3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量降低；
（2）苯环中存在大π键，碳原子杂化数为2，采取sp²杂化，侧链中C、O、N原子根据成的单键数目与孤对电子确定杂化轨道数目判断杂化方式；
（3）由图可知铝镍合金的晶胞结构中，Ni原子数目为1，Al原子数目为8×

=1，为AlNi，每个Ni原子周围有8个Al原子，每个Al原子周围有8个Ni原子，据此结合选项中各物质的晶胞结构判断；
（4）①根据核外电子排布规律书写；
②Ni²⁺含有空轨道，N原子含有孤对电子对，N原子与Ni²⁺形成配位键，氧原子与氢原子之间形成氢键．

解答：解：Ⅰ、A、依据价层电子对互斥理论可知CS₂为直线形的非极性分子，故A错误；
B、由价层电子对互斥理论可知Cl0₃^-中中心原子的孤电子对数是

×（8-3×2）=1，所以Cl0₃^-是三角锥形，故B错误；
C、硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对，故C正确；
D、SiF₄和SO₃^2- 的空间构型分别为正四面体和三角锥形，但中心原子均采用的是sp³杂化，故D正确；
故选CD；
Ⅱ、A．SO₂是极性分子，SO₃是非极性分子，故A错误；
B．在NH₄⁺中，氮原子和氢原子之间存在配位键，[Cu（NH₃）₄]²⁺中，铜和氮原子间存在配位键，故B正确；
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强，故C正确；
D．原子晶体中原子以共价键结合，键能大、熔点高、硬度大，故D正确；
故选A；
Ⅲ、（1）Mg元素原子的3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量降低，第一电离能高于同周期相邻的元素，故第一电离能Al＜Mg，故答案为：＜；
（2）苯环中存在大π键，碳原子杂化数为2，采取sp²杂化，侧链中C原子成4个单键，杂化轨道数为4，采取sp³杂化，O原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp³杂化，N原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp³杂化，故答案为：C、N、O；
（3）由图可知铝镍合金的晶胞结构中，Ni原子数目为1，Al原子数目为8×

=1，为AlNi，每个Ni原子周围有8个Al原子，每个Al原子周围有8个Ni原子，
a．氯化钠中每个钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，不符合；
b．氯化铯中每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围有8个铯离子，符合；
c．石英为空间立体网状结构，硅原子周围有4个氧原子，氧原子周围有2个硅原子，不符合；
d．金刚石为空间立体网状结构，每C原子周围有4个C原子，不符合；
故答案为：b；
（4）①Ni是28号元素，核外有28个电子，其原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²；
②Ni²⁺含有空轨道，N原子含有孤对电子对，N原子与Ni²⁺形成配位键，不同分子中氧原子与氢原子之间形成氢键，如图所示：

，
故答案为：

．

点评：本题考查知识点有电离能、杂化轨道、化学键、核外电子排布规律等，涉及的知识点较多，题目综合性较强，难度大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?海南）I下列描述中正确的是

C、D

A、CS₂为V形的极性分子
B、Cl0₃^- 的空间构型为平面三角形
C、SF₆中有6对完全相同的成键电子对
D、SiF₄和SO₃^2- 的中心原子均为sp³杂化
Ⅱ金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

；
（2）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO

＞

FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为

、

；
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为

LaNi₅

；

（5）丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是

一个σ键、一个π键

，氮镍之间形成的化学键是

配位键

；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在

氢键

；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有

sp²、sp³

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（20分)

19-I(6分)下列描述中正确的是

A、CS₂为V形的极性分子

B、Cl0— 3 的空间构型为平面三角形

C、SF₆中有6对完全相同的成键电子对

D、SiF₄和SO²— 3 的中心原子均为sp³杂化

19-Ⅱ(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；

(2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

(3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；

(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；

(5)丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；

②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；

③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

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科目：高中化学 来源：2010年高考化学试题分项专题六物质结构和元素周期律 题型：填空题

（20分)
19-I(6分)下列描述中正确的是

A．CS₂为V形的极性分子

B．Cl0— 3 的空间构型为平面三角形

C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF₄和SO²— 3 的中心原子均为sp³杂化

19-Ⅱ(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；
(2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
(3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；