[题目]下列说法不正确的是( )A. 用水可以鉴别苯.四氯化碳.乙醇三种无色液体B. 用Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇.乙酸溶液.葡萄糖溶液C. 石油的分馏.煤的液化和气化都是物理变化.石油的裂化.裂解都是化学变化D. 制取环氧乙烷:2CH2=CH2+O2Ag.250℃2,符合绿色化学的理念题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法不正确的是（）

A. 用水可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体

B. 用Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液

C. 石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化

D. 制取环氧乙烷：2CH2=CH2+O2Ag，250℃2,符合绿色化学的理念

【答案】C

【解析】

A.苯的密度小于水，且不溶于水，四氯化碳的密度大于水，且不溶于水，乙醇易溶于水，可用水可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体，A正确；

B. Cu(OH)2悬浊液与乙醇不反应，与乙酸反应溶液反应后变澄清，与葡萄糖溶液共热后生成砖红色沉淀物质，可用Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，B正确；

C. 石油的分馏是物理变化，煤的液化和气化、石油的裂化、裂解都是化学变化，C错误；

D. 制取环氧乙烷：2CH2=CH2+O2Ag，250℃2，为化合反应，且无有毒物质生成，符合绿色化学的理念，D正确；

答案为C

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用如图所示的装置来测定镁与硫酸反应的速率，在锥形瓶中加入0.7克镁带，按右图连接好装置，从A中加入20.0mL 0.5mol/LH2SO4。记录注射器活塞的位置和相应的时间。记录数据如下：

时间/s	0	t	2t	......
活塞的位置/mL	17.3	25.6	36.6	......

（1）检查该装置气密性的方法是 ___________________。

（2）仪器A的名称是__________________________。

（3）0-t时间段与t-2t时间段，化学反应速率最快的是_______，原因是______________。

（4）用上述装置探究Fe3+、Cu2+对双氧水分解速率的影响，所用试剂：5%H2O2、0.1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2，完成下表的实验设计：

①上表中需要添加的物质是_________mL FeCl3溶液。

②本实验需要测定的数据是____________________________。

（5）为确定MnO2催化双氧水分解的最佳条件，用该实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表。

分析表中数据回答下列问题：

①相同浓度的过氧化氢的分解速率随着MnO2用量的增加而_______(填“加快”、“减慢”或“不变”)。

②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入__________ g的MnO2为较佳选择。

③该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的MnO2时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？______(填“正确”或“不正确”)，理由是_____________。(提示：H2O2溶液的密度可认为近似相等。)

（6）50mL0.50 mol·L-1的盐酸与50mL0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

请回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是____________________，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是____________________________________。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值____________(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。

（7）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.2	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.3	20.5	25.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。

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【题目】近年来，在金星大气层中发现存在三氧化二碳。三氧化二碳属于 ( )

A. 单质 B. 酸 C. 盐 D. 氧化物

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【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的总化学方程式_______。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是__________，乙的作用是___________。

（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是__________；集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色，说明液体中还有___。要除去该物质，可先在混合液中加入__________(填写字母),然后再通过蒸馏即可除去。

A．氯化钠溶液 B．苯 C．碳酸氢钠溶液 D．四氯化碳

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某工业含铜废料含有 Cu、CuO、CuS、CuSO4 等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O]，生产的工艺流程如图所示，请回答下列问题：

(1)“焙烧”过程中除生成 SO2 的反应外，另外一个反应的化学方程式是______。

(2)“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有______(写出一条即可)。

(3)若试剂 a 为 Zn，则“置换”的离子方程式为_____。

(4)“淘洗”的作用是_________________。

(5)“反应”一步中使用 20% HNO3 和 10% H2O2，整个过程无红棕色气体产生，则发生反应的离子方程式为_______________________________________；若该步骤只使用 20% HNO3，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______________。