【化学-选修2:化学与技术】(15分)
水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题:
(1)天然水中溶解的气体主要有__________、__________。
(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 ,其净水作用的原理是_____。
(3)水的净化和软化的区别是__________。
(4)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。若某天然
水中c(Ca2)=1.2×10-3mol/L,c(Mg2+)=6×10-4mol/L,则此水的硬度为
_________。
(5)若(4)中的天然水还含有c(HCO3-)=8×10-4mol/L,现要软化10m3这种天然水,则需先加入Ca(OH)2__________g,后加入Na2CO3___________g。
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科目:高中化学 来源:2011-2012学年河北省唐山市高三上学期期末统一考试理综试题化学试卷(解析版) 题型:选择题
【化学——选修2:化学与技术】(15分)碳酸锂用途广泛,可用作陶瓷、药物、催化剂,也是常用的锂离子电池的原料。工业上以锂辉石(Li2O·Al2O3·4SiO2,含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下:
已知:①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4(浓)Li2SO4+Al2O3·H2O↓
②某些物质的溶解度(S)如下表所示。
(1)从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示,括号表示加入的试剂,方框表示所得到的物质。
则步骤I中反应的离子方程式是 ,步骤Ⅱ应通入一种气体试剂为 ,步骤II反应完之后需要的操作是 。
(2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液l中加入石灰乳的作用是(用离子方程式表示) 。
(3)向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,用“热水洗涤”的原因是 。
(4)工业上,将Li2CO3粗产品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下:
a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液,LiOH溶液作阴极液,两者用离子选择透过膜隔开,用惰性电极电解。
b.电解后向LiOH溶液中加入过 量NH4HCO3溶液,过滤、烘干得高纯Li2CO3。
①a中,阳极的电极反应式是 。
②b中,生成Li2CO3反应的化学方程式是 。
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