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    19．下列清洗方法错误的是（　　）
    A．用肥皂洗涤久置石灰水的试剂瓶B．用酒精清洗残留碘的试管
    C．用洗涤剂清洗餐具上的油污D．用汽油清洗沾在手上的油漆

    分析 A．肥皂洗涤久置石灰水，不反应，碳酸钙不能被溶解；
    B．碘易溶于酒精；
    C．洗涤剂可使油污发生乳化；
    D．油漆易溶于汽油．

    解答 解：A．肥皂洗涤久置石灰水，不反应，碳酸钙不能被溶解，则不能用肥皂洗涤久置石灰水的试剂瓶，故A错误；
    B．碘易溶于酒精，则用酒精清洗残留碘的试管，故B正确；
    C．洗涤剂可使油污发生乳化，则用洗涤剂清洗餐具上的油污，故C正确；
    D．油漆易溶于汽油，则用汽油清洗沾在手上的油漆，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查混合物分离及性质与用途的关系，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．工业上通过反应“SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑”制取单质硅．下列说法正确的是（　　）
    A．自然界中硅元素均以SiO2形式存在
    B．高纯度晶体Si可用于制造光导纤维
    C．该反应条件下C的还原性比Si强
    D．生成4.48LCO时转移电子数为0.4×6.03×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．电解法精炼铜，以粗铜作阴极，纯铜作阳极错误（判断）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）请写出：D基态原子的价层电子排图：；
    F 基态原子的外围电子排布式：3d104s1．
    （2）下列说法错误的是AD．
    A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2．
    B．电负性顺序：B＜C＜D
    C．N2与CO为等电子体，结构相似．
    D．稳定性：H2O＞H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键．
    （3）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成（F（X）4）2+，该离子的结构式为 （用元素符号表示）．
    （4）某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3．

    （5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为8．
    （6）D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率$\frac{2π（{a}^{3}+{b}^{3}）}{3（a+b）^{3}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

    请回答下列问题：
    （1）水蒸气的作用加热加快反应；
    （2）沉淀C的化学式为Fe2O3，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作颜料（或炼铁）；
    （3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有烧杯、漏斗、玻璃棒；
    （4）写出制备过程中由溶液B生成Al（OH）3的离子方程式2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3+CO32-；
    （5）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CaO和CO2（填化学式）．用此法制取铝的副产品是Fe2O3和O2（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．Al（OH）3是医用的胃酸中和剂的一种
    B．铁的氧化物都不溶于水，但可与水反应
    C．铁容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
    D．取一片铝条放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成气态分子X，X的水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物对应的水化物呈两性．试回答：
    （1）写出X的电子式；
    （2）由A、C、E三种元素形成的盐的水溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-；
    （3）A、B、D按3：4：2组成的化合物是离子化合物．（填“离子”或“共价”）
    （4）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质．写出该电池负极的电极反应式：H2-2e-+2OH-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．湿法炼铜为我国首创．据《宋史》记载：“浸铜之法，以生铁锻成薄片，排置胆水（CuSO4）槽中浸渍数日，铁片为胆水所薄，上生赤铁，取括铁煤，入炉三炼为铜．大概用铁二斤四两（1125g）得铜一片（500g）．”求生铁片纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，B的单质是气体，0.1mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质．⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：
    （1）A元素的最高价氧化物的结构式O=C=O；B元素在周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
    （2）C单质在B单质中燃烧的生成物中所含化学键类型有离子键、非极性共价键（或共价键）；C与D 能形成化合物的电子式．
    （3）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （4）元素D与元素E相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd（填选项序号）．
    a．常温下D的单质和E的单质状态不同     b．E的氢化物比D的氢化物稳定
    c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应   d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
    e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质．

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