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    氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：
    Cl2+H2O?HCl+HC10K=4.5×10-4
    次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：
    （1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    ．
    （2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （3）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂．我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为
    Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
    Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
    ．
    （4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
    ①下列溶液能吸收Cl2的是
    BC
    BC
    （填字母序号）．
    A．饱和食盐水        B．饱和Na2SO3溶液
    C．饱和NaOH溶液    D．浓硫酸
    ②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是
    湿润淀粉碘化钾试纸变蓝
    湿润淀粉碘化钾试纸变蓝
    ．
    ③Cl2中含有少量HCl气体，可用
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    试剂除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因：
    增大Cl-浓度，Cl2+H2O?HCl+HClO平衡会逆向移动，有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度
    增大Cl-浓度，Cl2+H2O?HCl+HClO平衡会逆向移动，有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度
    ．
    分析：（1）氯碱工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气；
    （2）氯气与烧碱溶液反应生成NaCl和NaClO；
    （3）反应反应物和生成物结合质量守恒定律可书写化学方程式；
    （4）①根据氯气具有氧化性以及能与碱反应的性质判断；
    ②可用淀粉碘化钾试纸检验；
    ③氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO平衡，为可逆反应，根据浓度对平衡一定的影响分析．
    解答：解：（1）氯碱工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气，反应的方程式为2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑，
    故答案为：2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑；
    （2）氯气与烧碱溶液反应生成NaCl和NaClO，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
    故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
    （3）反应物为Cl2和NaClO2，根据题意结合质量守恒定律可知生成物应为ClO2和NaCl，
    则反应的方程式为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，
    故答案为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；
    （4）①A．氯气难溶于饱和食盐水，故A错误；        
    B．氯气具有氧化性，可与饱和Na2SO3溶液发生氧化还原反应而被吸收，故B正确；
    C．氯气和与饱和NaOH溶液反应而被吸收，故C正确；    
    D．浓硫酸与氯气不反应，不能吸收氯气，故D错误．
    故答案为：BC；
    ②氯气可氧化KI生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，则可用湿润淀粉碘化钾试纸检验，现象为试纸变蓝，
    故答案为：湿润淀粉碘化钾试纸变蓝；
    ③氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO平衡，为可逆反应，饱和食盐水中Cl-抑制氯气与水的反应，平衡会逆向移动，有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度，
    故答案为：饱和食盐水；增大Cl-浓度，Cl2+H2O?HCl+HClO平衡会逆向移动，有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度．
    点评：本题考查较为综合，涉及氯气的制备、性质以及检验等题目，难度中等，学习中注意 相关基础知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：

    Cl2 + H2O  HCl + HClO  K=4.5×10-4

    次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代。请回答：

    （1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为                                       。

    （2）84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为                                          。

    （3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为                        。

    （4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧

    化性强弱的微型装置（如图）。

    ①下列溶液能吸收Cl2的是        （填字母序号）。

    A. 饱和食盐水       B. 饱和Na2SO3溶液

    C. 饱和NaOH溶液    D. 浓硫酸

    ②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是        

                          。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届北京市海淀区高三上学期期中练习化学试卷 题型：填空题

    （11分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：
    Cl2 + H2O  HCl + HClO K=4.5×10-4
    次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：
    （1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为                               。
    （2）使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：                                             。
    （3）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为                                               。
    （4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为                                         。
    （5）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧
    化性强弱的微型装置（如图）。

    ①下列溶液能吸收Cl2的是       （填字母序号）。

    A．饱和食盐水B．饱和Na2SO3溶液
    C．饱和NaOH溶液D．浓硫酸
    ②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是        
                         。
    ③请用原子结构知识解释Cl2的氧化性强于I2的原因：                            

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省大田第一中学高三第一学期联合命题考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：
    Cl2 + H2O  HCl + HClO  K=4.5×10-4
    次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代。请回答：
    （1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为                                       。
    （2）84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为                                          。
    （3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为                        。
    （4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧
    化性强弱的微型装置（如图）。

    ①下列溶液能吸收Cl2的是       （填字母序号）。

    A．饱和食盐水B．饱和Na2SO3溶液
    C．饱和NaOH溶液D．浓硫酸
    ②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是        
                         。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省高三第一学期联合命题考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：

    Cl2 + H2O  HCl + HClO  K=4.5×10-4

    次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代。请回答：

    （1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为                                        。

    （2）84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为                                           。

    （3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为                         。

    （4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧

    化性强弱的微型装置（如图）。

    ①下列溶液能吸收Cl2的是        （填字母序号）。

    A. 饱和食盐水        B. 饱和Na2SO3溶液

    C. 饱和NaOH溶液    D. 浓硫酸

    ②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是        

                          。

     

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