Question

13．下列叙述正确的是（　　）

• A． 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至原温度后，溶液的pH不变
• B． 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
• C． 盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质只有氯化铵
• D． 室温时pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液的pH小于7

Answer 1

分析 A、饱和石灰水中加入氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，析出晶体后溶液仍是饱和溶液离子浓度不变；
B、醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，平衡状态下离子浓度减小；
C、当盐酸和氨水恰好中和生成NH₄Cl时，铵根离子水解呈酸性；
D、根据两种溶液中H⁺和OH^-的关系以及氨水为弱电解质的性质，判断反应后酸碱的过量，进而判断反应后溶液的酸碱性．

解答 解：A、温度不变，Ca（OH）₂的溶解度不发生变化，故饱和石灰水中c（OH^-）的浓度不变，所以pH不变，故A正确；
B、向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但c（H⁺）减小，故pH增大，故B错误；
C、当盐酸和氨水恰好中和生成NH₄Cl时，由于铵根离子水解呈酸性，若使溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，故溶液中的溶质是NH₄Cl和NH₃•H₂O，故C错误；
D、pH=3的盐酸中c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH^-）=10^-3mol/L，两种溶液H⁺与OH^-离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，则所得溶液的pH＞7，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了酸碱反应的溶液酸碱性判断，弱电解质稀释溶液PH变化，饱和溶液的离子浓度分析，胶体性质的应用，题目难度中等．