Question

18．已知反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-196KJ/mol，某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入0.2molA和0.1molB，5min后达到平衡，共放出热量17.64KJ．下列说法正确的是（　　）

• A． 5min内用B表示的反应速率为0.018mol/（L•min）
• B． 在该温度下反应的平衡常数为900
• C． A和B的平衡转化率都为90%
• D． 如果加压，平衡正向移动，可使△H 减小

Answer 1

分析 5min后达到平衡，共放出热量17.64kJ，则反应消耗B的物质的量为：$\frac{17.64kJ}{196kJ/mol}$=0.09mol，
           2A（g）+B（g）?2C（g）
起始（mol）0.2    0.1        0
转化（mol）0.18  0.09     0.18                          
平衡（mol）0.02  0.01     0.18
A．根据反应速率v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算出5min内用B表示的反应速率；
B．分别计算出A、B、C的物质的量，然后带入平衡常数的表达式计算即可；
C．A、B的转化率相等，根据转化率=$\frac{反应消耗的物质的量}{初始物质的量}$×100%计算；
D．化学计量数不变，则焓变值不会发生变化．

解答 解：5min后达到平衡，共放出热量17.64kJ，则反应消耗B的物质的量为：$\frac{17.64kJ}{196kJ/mol}$=0.09mol，
           2A（g）+B（g）?2C（g）
起始（mol）0.2    0.1        0
转化（mol）0.18  0.09     0.18                          
平衡（mol）0.02  0.01     0.18
A.5min内用B表示的反应速率为：$\frac{\frac{0.09mol}{2L}}{5min}$=0.009mol/（L•min），故A错误；
B．平衡时A、B、C的浓度分别为：c（A）=$\frac{0.02mol}{2L}$0.01mol/L、c（B）=$\frac{0.01mol}{2L}$=0.005mol/L、c（C）=$\frac{0.18mol}{2L}$=0.09mol/L，则该温度下该反应的平衡常数=$\frac{0.0{9}^{2}}{0.0{1}^{2}×0.005}$=1800，故B错误；
C．A的转化率为：$\frac{0.18mol}{0.2mol}$×100%=90%，A、B的物质的量之比等于其计量数之比，则二者的转化率相等，都是90%，故C正确；
D．热化学方程式的焓变与化学计量数成正比，加压后平衡正向移动，但是焓变值不变，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，明确化学平衡及其影响因素为解答关键，注意掌握三段式在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．