Question

某溶液经检测只含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子，
（1）若该溶液中只有一种溶质，则该溶质是________（写化学式）。
（2）若该溶液呈中性，则溶液中c(NH₄⁺)________c(Cl^-)(填“>”、“<”或“=”)，此时溶液中的溶质有________

Answer 1

NH₄Cl    =    NH₄Cl和NH₃·H₂O。
（3）若该溶液由0.02mol·L^－1HCl与0.01mol·L^－1NH₃·H₂O等体积混合而成，则溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为c(Cl^－)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)。    c(Cl^－)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)
（1）根据离子的种类可知，若该溶液中只有一种溶质，则该溶质只能是NH₄Cl 。
（2）根据电荷守恒可知c(H⁺)＋c(NH₄⁺)＝c(OH^－)＋c(Cl^－)，所以如果溶液显中性，则c(H⁺)＝c(OH^－)，因此c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)。因为如果只有氯化铵，则溶液显酸性，所以要显中性，则一定还含有NH₃·H₂O。
（3）0.02mol·L^－1HCl与0.01mol·L^－1NH₃·H₂O等体积混合，生成氯化铵，其中氯化氢是过量的，所以溶液显酸性，因此离子浓度大小顺序是c(Cl^－)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)。