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    14．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8□反应中，正确的是（　　）
    A．Cl2是还原产物
    B．□处对应的物质为H2O
    C．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8
    D．若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是4mol

    分析 2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8□反应中，由原子守恒可知，□处对应的物质为H2O，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，且2mol氧化剂与10molHCl转移电子相等，以此来解答．

    解答 解：A．Cl元素的化合价升高，失去电子被氧化，Cl2是氧化产物，故A错误；
    B．由原子守恒可知，□处对应的物质为H2O，故B正确；
    C.2mol氧化剂与10molHCl转移电子相等，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5，故C错误；
    D．若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是1mol×（7-2）=5mol，故C错误；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念的应用，题目难度不大．

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    4．25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol/L，溶度积Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（AgCl）=4×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列说法正确的是（　　）
    A．AgCl不能转化为AgI
    B．25℃时，0.1mol/L HF溶液pH=l
    C．25℃时，使AgCl转化为AgI，则加入KI溶液的浓度不低于5×10-12mol/L
    D．向1L0.1mol/LHF溶液中加入1L 0.1mol/LCaCl2溶液，没有沉淀产生

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    5．纯水中c（H+ ）=5.0×10-7 mol/L，则此时纯水中的c（OH-）=5.0×10-7mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，则c（OH-）=5.0×10-11mol/L；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH-）=5.0×10-2 mol/L，则溶液中c（H+ ）=5.0×10-12mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对下列物质的类别与所含官能团的分析判断中，不正确的是（　　）
    A．    醇类-OHB．CH3CH2COOH      羧酸类-COOH
    C．       酮类-CHOD．CH3CH2Br         卤代烃类-Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．铁及其化合物与生产、生活关系密切．已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25．若在2L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，则x的值为（　　）
    A．0.1B．0.05C．0.04D．0.02

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在硫化钠溶液中存在的下列关系不正确的是（　　）
    A．C（Na+）=2C（S2-）+2C（HS-）+2C（H2S）B．C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+C（HS-）+C（S2-）
    C．C（OH-）=C（H+）+C（HS-）+2（H2S）D．C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）

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    6．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．2gH2含有的氢原子数目为NA
    B．1L1mol•L-1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
    C．1molZn完全变为Zn2+失去的电子数目为NA
    D．常温常压下，22.4LO2含有的分子数目为NA

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    3．食盐，食醋，纯碱（Na2CO3）均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质不能完成的实验是（　　）
    A．检验自来水中是否含Cl-B．检验鸡蛋壳（CaCO3）能否溶于酸
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    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
    B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
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