Question

有一瓶溶液只有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺七种离子中的某几种．经实验：①原溶液

NaOH

白色沉淀；②将①所得溶液

△

放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；③原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀；④原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是

 

，一定不含有的离子是

 

，可能含有的离子是

 

，要确定它们是否真的存在，进行的实验是

 

．
（2）有同学认为实验④可以省略，他的理由是

 

．

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：（1）Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺ 七种离子中只有有Mg²⁺能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含有Mg²⁺；Mg²⁺和CO₃^2-反应生成沉淀，二者不能共存，故无CO₃^2-；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，证明原溶液含NH₄⁺；原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀，说明不含SO₄^2-；原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl^-．
原溶液中一定含有的离子是Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺，一定不含有的离子是CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有Na⁺、K⁺；Na⁺、K⁺焰色反应现象不同；
（2）根据溶液电中性解答．

解答： 解：Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺ 七种离子中只有有Mg²⁺ 能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含有Mg²⁺；Mg²⁺和CO₃^2-反应生成沉淀，二者不能共存，故无CO₃^2-；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，证明原溶液含NH₄⁺；原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀，说明不含SO₄^2-；原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl^-．
（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺，一定不含有的离子是CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有Na⁺、K⁺；钠离子焰色反应为黄色，钾离子焰色反应为紫色，通过焰色反应能鉴别，故答案为：Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺；CO₃^2-、SO₄^2-；Na⁺、K⁺；焰色反应；
（2）溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO₃^2-、SO₄^2-不存在，则必须含有Cl^-，故答案为：溶液呈电中性，有阳离子存在必有阴离子存在．

点评：本题考查了离子的检验与推断．注意利用电荷守恒定律，即溶液呈电中性，从而快速解题．