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    【题目】某含氧有机化合物，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2％，含H的质量分数为13.6％，经红外光谱测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个相同的甲基。请写出其结构简式。

    【答案】解：N(C)＝＝5

    N(H)＝＝12

    N(O)＝＝1

    故该有机物的分子式为C5H12O，结构简式为

    【解析】N(C)：N(H)：N(O)=68.2/12：13.6/1：18.2/16 =5：12：1，即该有机化合物的最简式为C5H12O，设其组成为(C5H12O)n，则（5×12+12×1+16）n=88.0，解得n=1，有机物的分子式为C5H12O，由于分子中有3个相同的甲基，故其结构简式为：(CH3)3CCH2OH。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化

    B．图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1

    C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点

    D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料进行如下实验探究。为测定黄铁矿中硫元素的质量分数，将m1g该黄铁矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品。

    （1）仪器B的名称是________________。

    （2）仪器A的作用是______________，锥形瓶C中NaOH溶液的作用是______________。

    （3）反应结束后将锥形瓶C中的溶液进行如下处理：

    ①操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法为______________________。

    ②上述流程中生成固体反应的离子方程式为__________________。

    ③经过分析，向m2g固体中加入过量稀盐酸时，无明显现象，则该黄铁矿中硫元素的质量分数为____（用含m1、m2的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr2·2H2O的主要流程如下：

    （1）与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是 。

    （2）滤渣的成分可能是 。

    （3）试剂M是 ，加入M的目的是 。

    （4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥

    （5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65°C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式 。

    （6）制得的CaBr2·2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5．00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到2．00g固体，则CaBr2·2H2O的质量分数为 。（相对原子质量：Ca—40 Br—80 H—1 O—16）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质一定互为同系物的是（ ）

    A. C2H6与C4H10B. C2H4与C3H6

    C. 溴乙烷与1，2－二溴丙烷D. 邻二甲苯与间二甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年9月,天宫二号发射成功,若在天宫二号空间实验室(失重条件下)进行以下实验,其中最难以完成的是( )

    A. 将金粉和铜粉混合 B. 将牛奶加入水中混合

    C. 蒸发食盐水制取食盐晶体 D. 用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我们的衣食住行中都蕴含着丰富的化学知识，下列说法中正确的是

    A．衣料中的蚕丝和涤纶都属于合成有机高分子材料

    B．加碘食盐和铁强化酱油都可以补充人体必需的微量元素

    C．建筑高楼大厦时用到的钢是纯净物

    D．用液化石油气代替汽油作汽车燃料，不会造成空气污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示。

    (1)1 mol H2O形成的冰中有________mol“氢键”。

    (2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为________。

    (3)在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ·mol－1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，则冰晶体中氢键的能量是________ kJ·mol－1。

    (4)氨气极易溶于水的原因之一也是与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是________(填序号)。

    （5）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是__________

    （6）NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是____

    A.键的极性N—H比P—H强

    B.分子的极性NH3比PH3强

    C.相对分子质量PH3比NH3大

    D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    （1）在这些元素中，最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素分别是____、______。（用元素符号作答）

    （2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的化学方程式______。

    （3）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该化学方程式________。

    （4）如何验证元素⑦与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式__________。

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