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    【题目】下列有关物质性质和用途具有对应关系的是（ ）

    A. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体

    C. 二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 D. Al2O3可溶于强酸强碱，可用作耐火材料

    【答案】A

    【解析】A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，选项A正确；B、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，选项B错误；C、二氧化硅折射率大，用于制光导纤维，与熔点高无关，选项C错误；D．氧化铝熔点很高，故可以做耐火材料，与可溶于强酸强碱的性质无关，选项D错误。答案选A。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用相关原理，回答下列各小题：

    I.已知：NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－ .

    （1）常温下，pH＝5的NaHSO4溶液中水的电离程度______________(填“>”、”＝”或“<”)pH＝9的氨水中水的电离程度。

    （2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为：______________(用离子方程式表示)；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH＝7，则c(Na＋)＋c(NH)______________c(SO42－)(填“>”、“＝”或“<”)；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的pH______________7(填“>”、”＝”或“<”)。

    （3）将分别含有MnO、Fe3＋、Fe2＋、I－ 的四种溶液混合，调节溶液的pH，使pH＝1，充分反应后：若I－ 离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有______________，一定不存在的是______________。

    II.在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0×105 mol·L1)时，溶液中c(Ag+)为________________mol·L1，此时溶液中c(CrO42)等于______________mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是（ ）

    A. 臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂” B. 热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”

    C. 活性铁粉在食品袋中作“去氧剂” D. 小苏打常作制糕点的“起泡剂”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg2+、A13+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-。取该溶液进行如下实验：①取溶液少许，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀；②取溶液少许，滴入BaCl2溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；③取一定量的原溶液，加入一种淡黄色粉末状的固体X，产生气体的物质的量(n气体)、沉淀的物质的量（n沉淀）与加入淡黄色粉末的量（nx）的关系如下图所示（假设生成的气体全部逸出）。

    根据实验现象和数据分析正确的是

    A. 溶液中肯定大量存在的阳离子只有Mg2+、A13+、NH4+

    B. 溶液中肯定没有的离子只有Fe3+、Ba2+

    C. 当加入0.6mol淡黄色粉末时,生成两种气体分别为NH3和O2,其对应的体积比为2:3

    D. 溶液中可能存在Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次（从左至右）发生的反应类型和反应条件都正确的是（ ）

    选项

    反应类型

    反应条件

    A

    加成反应、取代反应、消去反应

    KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温

    B

    消去反应、加成反应、取代反应

    NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热

    C

    氧化反应、取代反应、消去反应

    加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热

    D

    消去反应、加成反应、水解反应

    NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

    A. 用石墨作阳极，铁作阴极

    B. 阳极的电极反应式为：Cl-+ 2OH-－2e-= ClO-+ H2O

    C. 阴极的电极反应式为：2H2O + 2e-= H2↑ + 2OH-

    D. 除去CN-的反应：2CN-+ 5ClO-+ 2H+= N2↑ + 2CO2↑ +5Cl-+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子是

    A. Ca2+，Na+，NO3-，Cl- B. K+，Ba2+，Cl-，NO3-

    C. Na+，HCO3-，CO32-，K+ D. Na+，Cl-，K+，MnO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可以提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，是合成某些抗癌药物的中间体。莽草酸的分子结构模型如图所示（分子中只有C、H、O三种原子）。下列有关莽草酸结构、性质叙述正确的是（　　）

    A. 与氢气加成反应消耗氢气的物质的量为4mol.

    B. 不能使溴水褪色，但能与氢气发生加成反应

    C. 分子中同时含有羧基、羟基、碳碳双键三种官能团

    D. 能与氯化铁溶液反应，溶液呈紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】左乙拉西坦（物质G）是一种治疗癫痫的药物，可通过以下方法合成：

    （1）B中的含氧官能团名称为_______。

    （2）E→F的反应类型为_________。

    （3）X的分子式为C4H7ON，写出X的结构简式：____________。

    （4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：________。

    ① 能发生水解反应，水解产物仅有一种，且为α-氨基酸；

    ② 分子中含六元环结构，且有4种不同化学环境的氢。

    （5）请以和为原料制备，写出相应的合成路线流程图________ [合成须使用试剂HAl(t-Bu)2，无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干]。

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