Question

一密封体系中发生下列反应：N₂+3H₂?2NH₃△H＜0，如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是

 

．
（2）t₁、t₃、t₄时刻体系中分别是什么条件发生了变化：

 

、

 

、

 

．
（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是

 

．
A．t₀～t₁ B．t₂～t₃C．t₃～t₄ D．t₅～t₆．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）从平衡状态的本质特征分析，可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等；
（2）根据温度、催化剂以及压强对反应速率的影响分析，注意各时间段正逆反应速率的变化；
（3）随着反应的进行，生成的氨气逐渐增多，氨气的体积分数逐渐增大．

解答： 解：（1）从平衡状态的本质特征分析，可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，时间处于t₀～t₁，t₂～t₃，t₃～t₄，t₅～t₆时，正逆反应速率相等，则说明反应达到平衡状态，故答案为：t₀～t₁，t₂～t₃，t₃～t₄，t₅～t₆；
（2）t₁时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，由反应方程式△H＜0可知，应为升高温度；t₃时，正逆反应速率都增大并且相等，平衡不移动，应为加入催化剂的变化；t₄时，正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，由方程式计量数关系可知，应为减小压强的变化；
故答案为：升高温度；加催化剂；减小压强；
（3）随着反应的进行，生成的氨气逐渐增多，氨气的体积分数逐渐增大，反应进行到最大时间时，生成的氨气最多，氨的体积分数最高，由于t₁～t₂时间段和t₄～t₅时间段内，平衡都向逆反应方向移动，氨的百分含量都减小，所以应是t₀～t₁时间段中氨的百分含量最高．
故答案为：A．

点评：本题考查化学反应速率的变化曲线，题目难度中等，注意化学方程式的特点，判断温度、压强对反应平衡移动的影响，结合外界条件对反应速率的影响分析．