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    下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是(　　)

    A．金属的腐蚀                           B．食物的腐败

    C．塑料的老化                           D．氨的合成

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：氨气的合成需要加快反应速率，以满足工农业生产的需要，其余选项应该尽可能的降低反应速率，答案选D。

    考点：考查反应速率在实际生活中应用的有关判断

    点评：该题紧密联系生活实际，容易调动学生的学习积极性，也有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的灵活应变能力。

     

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    请回答下列问题：
    （1）乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为
     
    ．
    （2）实验时，常常将甲装置浸入70～80℃的水浴中，目的是
     
    ；由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能的情况：
     
    ．
    （3）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行．进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示．解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因：
     
    ．
    （4）如何检验丙中生成的物质中有醛类物质：
     
    ．
    （5）在检验生成物的过程中，一位同学很偶然地发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．针对溴水褪色的原因，该小组的同学们经过分析后，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．
    请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？
     
    ．

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    （8分）（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是       （填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量     （填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的总能量。

    （2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定条件下发生反应：
    NO2+COCO2+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.2 mol ，则：
    ①该段时间内，用CO2表示的平均反应速为            。
    ②假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为        。
    ③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是          

    A．容器内气体的质量保持变B．NO2的物质的量浓度不再改变
    C．容器内气体的平均相对分子质量不变D．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等
    E．容器内气体的物质的量保持不变

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    科目：高中化学 来源：2014届江西上饶中学高一零点、实验班下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是        （填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量      （填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的总能量。

    （2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定条件下发生反应：

    NO2+COCO2+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.2 mol ，则：

    ①该段时间内，用CO2表示的平均反应速为             。

    ②假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为         。

    ③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是          

    A．容器内气体的质量保持变                             B．NO2的物质的量浓度不再改变

    C．容器内气体的平均相对分子质量不变         D．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等

    E．容器内气体的物质的量保持不变

     

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