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    （16分。每空格2分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3＋离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）

    （1）写出A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序               。

    （2）由A、B、C和氢四种元素组成的某种离子晶体，1mol该晶体含有配位键2mol，该晶体的化学式是                      。

    （3）F和Mn（锰）两元素的部分电离能数据列于下表：预测a     b（填“大于”、“小于”、“等于”）

    理由是                                             

    元素

    Mn

    F

    电离能

    （）

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    a

    b

    （4）AC2分子中键和键数目比为            ；

    AC2分子中A原子的杂化方式是               。

    （5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：

     

    熔点/K

    沸点/K

    标准状况时在水中的溶解度

    H2S

    187

    202

    2.6

    H2C2

    272

    423

    以任意比互溶

    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：

    ①熔点、沸点差异的主要原因                                      

    ②在水中的溶解度差异的主要原因                                  

     

    【答案】

    （1）O>N>C               （2）（NH4）2CO3

        （3）大于；                       Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，较稳定。

        （4）l：1                    SP

        （5）①H2O2分子之间存在氢键    ②H2O2分子与水分子之间可以形成氢键。

    【解析】根据元素的结构及其性质可知，A、B、C、D、E、F分别是C、N、O、Mg、Ca、Fe。

    （1）非金属性越强，电负性越大，所以电负性大小顺序是O>N>C。

    （2）根据含有的配位键可知，应该是碳酸铵，化学式为NH4）2CO3。

    （3）由于Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，稳定性强，所以电离能大于亚铁离子的。

    （4）由于双键是由一个δ键和一个键构成的，所以CO2分子中键和键数目比为l：1。又因为CO2是直线型结构，所以碳原子是sp杂化。

    （5）①由于H2O2分子之间存在氢键，所以熔沸点高。

    ②由于H2O2分子与水分子之间也可以形成氢键，因此溶解性大。

     

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    （16分。每空格2分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3＋离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
    （1）写出A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序              。
    （2）由A、B、C和氢四种元素组成的某种离子晶体，1mol该晶体含有配位键2mol，该晶体的化学式是                     。
    （3）F和Mn（锰）两元素的部分电离能数据列于下表：预测a    b（填“大于”、“小于”、“等于”）
    理由是                                             

    元素
    		Mn
    		F
    电离能
    （）
    		I1
    		717
    		759
    I2
    		1509
    		1561
    I3
    		a
    		b
    （4）AC2分子中键和键数目比为           ；
    AC2分子中A原子的杂化方式是              。
    （5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
     
    		熔点/K
    		沸点/K
    		标准状况时在水中的溶解度
    H2S
    		187
    		202
    		2.6
    H2C2
    		272
    		423
    		以任意比互溶
    H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：
    ①熔点、沸点差异的主要原因                                      
    ②在水中的溶解度差异的主要原因                                  

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