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    氯气是重要的化工原料。
    （1）氯气溶于水得到氯水，氯水中存在下列反应：Cl2 + H2O H＋+Cl－+ HClO，其平衡常数表达式为K＝                。
    （2）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是         。流程如下图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。

    将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是       ，处理从氯化塔中逸出气体的方法是         。
    （3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是      ，其原因可能是        ，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。

    （1）[c(H+)·c(Cl－)·c(HClO)]/c(Cl2)
    （2）2Ca(OH）2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
    充分接触（或充分吸收）；用碱液吸收（或石灰乳或碱石灰或氢氧化钠溶液等）
    （3）6OH－+3Cl2＝5Cl－+ ClO3－+3H2O    反应放热使温度升高所致

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图所示，若向盛有溶液①和溶液②的试管中，通入过量气体X，最终①、②均有沉淀生成的是

    选项
    		X
    		①溶液
    		②溶液
    A
    		Cl2
    		Na2SO3
    		Na2S
    B
    		SO2
    		Na2SiO3
    		Ba(NO3)2
    C
    		NH3
    		AgNO3
    		AlCl3
    D
    		HCl
    		CuSO4
    		NaAlO2
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氯是重要的非金属元素。
    30.NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢的化学方程式为                                ；
    可用             试纸放在瓶口以检验氯化氢气体是否集满。
    31.新制氯水中含有的分子有：Cl2、H2O和       ；光照新制氯水的化学方程式为                        ；工业是用电解食盐水制取氯气，阴极的电极反应式为：
    2H++2e→H2↑,则阳极的电极反应式为                     。
    32.已知还原性SO32-＞I-＞Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是______（选填编号）。
    a. NaCl   Na2SO4                 b.  NaCl   NaBr   Na2SO4
    c. NaCl   Na2SO4   I2            d.  NaCl   NaI   Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）下图是研究铜与浓硫酸的反应装置：

    （1）A试管中发生反应的化学方程式为                                   。
    （2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为                                    。
    （3）C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是                                           。
    （4）实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是                                              。
    （5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。

    资料1

    附表铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质
    资料2
    		X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。
     仅由上述资料可得出的正确结论是            。
    A．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个 B．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质；C．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol·L D．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （15分）硝酸铵在现代农业生产和国防中都占有重要地位，下图是云南天然气化工厂合成硝酸铵的简要生产工艺流程：

    回答下列问题：
    （1）N2的电子式            ，合成氨的反应中，若生成1g氨放出热量a KJ,写出该反应的热化学方程式                                          。
    （2）氨催化氧化的化学方程式是                                      ，
    试从化学反应速率和化学平衡原理分析温度、压强对合成氨反应的影响                  。
    （3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法                                    。
    （4）农业生产上长期、过量使用化肥硝酸铵，会加重土壤酸化，原因是（用离子方程式回答）             。
    （5）25℃时，将x mol NH4NO3溶于一定量水中，向该溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水过程中水的电离平衡将   （填“正向” “不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的物质的量浓度为               （25℃时，Kb(NH3·H2O)="2.0" × 10-5 mol·L-1）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    【化学与技术】
    以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

    （1）写出流程图中一种氧化物的名称          。  
    （2）将黄铁矿粉碎，目的是               。
    （3）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为          。
    （4）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：

    请回答有关问题：
    （1）甲方案：
    ①写出该反应的离子方程式                  ；
    ②为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H2SO4)：n(HNO3)=           。
    （2）乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO4·5H2O 20.0g【已知有关摩尔质 量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO4·5H2O) =250g/mol】。
    ①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是                      ；
    ②本实验CuSO4·5H2O的产率为                  。
    （3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。
    ①物质A可选用以下的          （填序号）；

    A．CaOB．NaOHC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2(SO4)3
    ②反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，FeSO4的作用是                  ；
    （4）对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有（写两条）：
                                      、                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
    （1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是                                         。
    （2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
    方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
    方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
    用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是                                   。
    （3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5．5~6．5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）．2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2－的含量应不超过0．2 mg·L－1。
    饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2．0时，ClO2－也能被I－完全还原成Cl－。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

    ①请写出pH≤2．0时，ClO2－与I－反应的离子方程式                                           。
    ②配制Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的    （填字母代号）。
                                 
    a            b            c         d         e
    ③请完成相应的实验步骤：
    步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。
    步骤2：调节水样的pH为7．0~8．0
    步骤3：加入足量的KI晶体。
    步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
    步骤5：调节溶液的pH≤2．0。
    步骤6；再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
    ④滴定终点的现象是                                                  。
    ⑤根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2－的浓度为     mg·L－1（用含字母的代数式表示）。
    （4）判断下列操作对ClO2－的浓度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出，使测定结果                  。
    ② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）＋O2（g）??2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K＝________；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为
    _____________________________________________________________。
    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是________、________。
    （3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为____________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为________（写化学式）。

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