Question

元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。

镓（₃₁Ga）的基态电子排布式是_________________________________________；

₃₁Ga的第一电离能却明显低于₃₀Zn，原因是______________________________________；

Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

（1）CO和NH₃可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N₂互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为________________。NH₃ 分子中N原子的杂化方式为_______杂化，NH₃分子的空间立体构型是____________。

（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：__________________________________________（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）

（3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX₃的是________。

（4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度

为ρ g/cm³，则阿伏加德罗常数可表示为________ mol^-1(用含a、ρ的代数式表示)。

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ、₃₁Ga的电子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3d¹⁰4s²4p¹   (2分)    

₃₀Zn的4s能级处于全充满状态，较稳定   （2分）

Ⅱ、（1）(只写三键没标明配位键的只给1分)（2分） SP³ （1分）  三角锥型（1分）

（2）蓝色沉淀与氨水可发生如下反应：Cu(OH)₂+4NH₃▪H₂O=[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O+2OH^-,

生成的[Cu(NH₃)₄]SO₄在极性较小的乙醇中溶解度较小而析出。（3分）

（方程式正确给2分，其它回答正确也可得3分）

（3）b（2分）

（4）mol^-1   （2分）

【解析】

试题分析：Ⅰ、 ₃₁Ga的电子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3d¹⁰4s²4p¹ ₃₀Zn的4s能级处于全充满状态，较

稳定Ⅱ（1）CO分子中碳和氧共用两对电子,氧提供一对电子配位；NH₃是以氮原子为中心，三个氢

原子和氮的一对孤对电子，以sp³不等性杂化方式形成三角锥型

（2） 蓝色沉淀与氨水可发生如下反应：Cu(OH)₂+4NH₃▪H₂O=[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O+2OH^-,生成的[Cu(NH₃)₄]SO₄在极性较小的乙醇中溶解度较小而析出。

（3）a图中一个黑的周围有6个相邻白点，一个白的周围有3个相邻黑点，黑：白=1：2

b图中一个黑的周围有6个相邻白点，一个白的周围有2个相邻黑点，黑：白=1：3故选b

（4）金属铜的晶胞为面心立方晶胞，含有6个面心，8个顶点，每个面心是两个晶胞所共用，顶点是8个晶胞所共用，平均每个晶胞中铜原子的个数为6×（1/2）+8×（1/8）=4，每个晶胞4个Cu原子。1mol 的Cu原子质量为64g，1mol的晶胞Cu原子质量就是4X64g

晶胞体积×晶胞密度×阿佛加德罗常数=4×64g 计算可知：阿佛加德罗常数mol^-1

考点：考查物质的结构与性质