【题目】天宫二号空间实验室于2016年9月15 日在酒泉卫星发射中心发射成功。实验室承载了10余项太空实验,其中包含了好比科幻英维“综合材料”多晶碲化锌(ZnTe)的实验。
(1)电负性Zn___________Te(填“>”或“<”或“=”)。
(2)O、S、Se与Te元素位于同一主族。基态碲(Te)原子核外电子排布式为[Kr]________,有_______个未成对电子。
(3)H2O、H2S、H2Se沸点由低到高顺序为______，推断的依据是_______;SO2分子中S原子采取_____杂化;用价层电子对互斥理论解释SO42-的键角大于SO32-的原因是____________。
(4)向氯化锌溶液中加入过量的氨水,得到[Zn(NH3)4]Cl2,此配位化合物中含有的化学键有共价键、____、_______。
(5)碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如下图:
晶胞中含有_____个Te原子;与Te原子距离最近的Te原子有______个;若两个距离最近的Te原子间距为apm.则晶体密度为_________g/cm3。
【答案】 ＜ 4d105s25p4 2 H2S＜H2Se＜H2O 水分子之间能形成氢键,因此沸点最高,相对分子质量H2S＜H2Se,分子间作用力H2S＜H2Se,因此沸点H2S＜H2Se＜H2O sp2 两种离子的中心硫原子均为sp3杂化 SO42-中没有孤对电子，SO42-有一对孤对电子，孤电子对对成键电子有排斥作用,因此键角更小 离子键 配位键 4 12 
【解析】试题分析：(1) 一般来说，非金属元素电负性大于1.8，金属元素小于等于1.8；碲(Te)原子核外电子比Kr多16个，排布在4d、5s、5p能级；5p能级上有2个未成对电子；(3)同主族元素的氢化物，相对分子质量越大，沸点越高，水分子之间能形成氢键,因此沸点最高，；SO2分子中S原子的价电子对数是
；SO42-、SO32-中S原子的价电子对数是
，SO42-中没有孤对电子、SO32-有1对孤对电子；(4) [Zn(NH3)4]Cl2中[Zn(NH3)4]2+、Cl-之间是离子键、Zn2+与NH3之间是配位键、NH3中N原子与H原子之间是共价键；(5)根据均摊原则计算晶胞中Te原子个数；根据晶胞结构分析与Te原子距离最近的Te原子数；若两个距离最近的Te原子间距为apm，则晶胞边长是
，根据均摊原则晶胞中含有Zn原子数4，含有Te原子
，晶胞的化学式是Zn4Te4，所以晶胞的摩尔质量是772g/mol。
解析：(1) 一般来说，非金属元素电负性大于1.8，金属元素小于等于1.8，所以电负性Zn<Te；碲(Te)原子核外电子比Kr多16个，排布在4d、5s、5p能级，基态碲(Te)原子核外电子排布式为[Kr] 4d105s25p4；5p能级上有2个未成对电子；(3)相对分子质量H2S<H2Se,分子间作用力H2S<H2Se,因此沸点H2S< H2Se，水分子之间能形成氢键,因此沸点最高，所以H2O、H2S、H2Se沸点由低到高顺序为H2S<H2Se<H2O；SO2分子中S原子的价电子对数是
，S原子采取sp2杂化；SO42-、SO32-中S原子的价电子对数是
，两种离子的中心硫原子均为sp3杂化，SO42-中没有孤对电子，SO32-有一对孤对电子，孤电子对对成键电子有排斥作用，因此键角更小；(4) [Zn(NH3)4]Cl2中[Zn(NH3)4]2+、Cl-之间是离子键、Zn2+与NH3之间是配位键、NH3中N原子与H原子之间是共价键，此配位化合物中含有的化学键有共价键、离子键、配位键；(5)根据均摊原则，晶胞中Te原子个数为
；根据晶胞结构，与Te原子距离最近的Te原子同层有4个、上下两层各4个，共12个；若两个距离最近的Te原子间距为apm，则晶胞边长是
，根据均摊原则晶胞中含有Zn原子数4，含有4个Te原子，晶胞的化学式是Zn4Te4，所以晶胞的摩尔质量是772g/mol；晶胞的密度是
g/cm3。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：H2(g)+Cl2(g) 
2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：
下列说法正确的是
A. 点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同
B. 反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1
C. “假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量
D. 反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。
【实验1】
装置 | 实验现象 |
| 左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮 右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡 |
（1）实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的________极。
【实验2】
将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。
（2）该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al + 2NaOH + 2H2O 
2NaAlO2 + 3H2↑，据此推测应该出现的实验现象为________。
实验2实际获得的现象如下：
装置 | 实验现象 |
| i.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡 ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出 |
（3）i中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O2，则该电极反应式为________。
（4）ii中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是________。
【实验3和实验4】
为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：
编号 | 装置 | 实验现象 |
实验3 |
| 电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。 |
实验4 |
煮沸冷却后的溶液 | 电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。 |
（5）根据实验3和实验4可获得的正确推论是________ （填字母序号）。
A. 上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2
B. 铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关
C. 铜片表面产生的气泡为H2
D. 由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子
（6）由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与________等因素有关。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】资料显示：锌与浓硫酸共热除生成二氧化硫气体外，还可能产生氢气；在加热的条件下二氧化硫可被CuO氧化。为验证该反应的气体产物及性质，设计了如下图所示的实验装置（设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X）。
(1)上述装置的连接顺序为：气体X→A→____→A→ → → →D;
(2)反应开始后，观察到第一个装置A中的品红溶液褪色，实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为_______________________________________；
(3)装置 C中的NaOH溶液能用下列____代替；
a.酸性KMnO4溶液 b.CaCl2溶液 c.饱和NaHSO3溶液
装置D的作用是____________________________
(4)气体X中可能含有H2的原因是____________________________。
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 向饱和NaCl溶液中1：1通入NH3和CO2制备NaHCO3
B. 500℃左右比通常状况下更有利于合成氨
C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某容积为1L的密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。下列有关说法正确的是
A. 该反应在高温下才能自发进行
B. 再加入一定量CO2，则n(CH3OH)/n(CO2)减小
C. 温度升高，反应的平衡常数K增大
D. 当CO2和H2转化率相等时，该反应达到化学平衡
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【题目】A、B、C、D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如下转化，其中A是单质。
（1）若C是淡黄色固体常用于呼吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。则C作供氧剂时与CO2反应的化学方程式为_______________________；其中还原剂是________，氧化产物是___________，7.8g C参加反应时转移的电子数是___________。
（2）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此写出A元素的原子结构示意图是______。请写出A用于焊接铁轨的化学方程式___________________________。请写出②的离子方程式_____________________________。
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【题目】已知常温时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是( )
A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1
B. 所得溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1
C. 所加的烧碱溶液pH＝13.0
D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1
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【题目】二氧化碳是主要的温室气体，也是一种工业原料。将其固定及利用，有利于缓解温室效应带来的环境问题。
（1）用二氧化碳合成甲醇。
已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H1＝－484 kJ/mol
2CH3OH(g) ＋3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) △H2＝－1348 kJ/mol
在催化剂作用下，CO2（g）和H2（g）反应生成CH3OH（g）和H2O（g），该反应的热化学方程式是________。
（2）用二氧化碳合成低密度聚乙烯（LDPE）。以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解CO2，可制得LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。
① 过程Ⅰ~Ⅲ中碳元素均发生________反应（填“氧化”或“还原”）。
② CO2转化为LDPE的电极反应式是（补充完整并配平）________
2n CO2 + □________ +□________= 
+ □________。
③工业上生产1.4×104 kg 的LDPE，理论上需要标准状况下CO2的体积是______L。
（3）用二氧化碳与环氧丙烷(
)反应合成可降解塑料PPC，同时也能生成副产物CPC，其化学反应过程中的能量变化如下图所示；在不同温度和压强下，PPC的选择性（产物中PPC的质量与产物总质量的比值）和总产率（产物总质量与反应物投料总质量的比值）如下表所示。
①通过表中数据ⅰ、ⅱ、ⅲ可以得出的结论是________；在25℃时，实际生产中选择反应压强为1.5MPa，而不是2.0MPa，理由是________。
②通过表中数据ⅱ、ⅳ、ⅴ可知温度升高会使PPC的选择性下降，结合上图说明其原因可能是______。
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