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    用“＞”或“＜”回答下列问题：
    （1）酸性：H2CO3
     
    H2SiO3，H2SiO3
     
    H3PO4．
    （2）碱性：Ca（OH）2
     
    Mg（OH）2，Mg（OH）2
     
    Al（OH）3．
    （3）气态氢化物的稳定性：H2O
     
    H2S，H2S
     
    HCl．
    由以上答案可以归纳出：
    ①元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越
     
    ．
    ②元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越
     
    ．
    ③元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越
     
    ．
    考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
    专题：
    分析：（1）元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．
    （2）元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
    （3）元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强；
    解答： 解：（1）非金属性：P＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：＞；＜；
    （2）金属性：Ca＞Mg＞Al，则最高价氧化物的水化物的碱性为：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故答案为：＞；＞；
    （3）非金属性：O＞S，Cl＞S，所以气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S，H2S＜HCl，故答案为：＞；＜；
    ①元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；②元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；③元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强；故答案为：①强②强③强．
    点评：本题综合考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的金属性、非金属性与对应单质、化合物的关系，难度不大．
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    B、H2O
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    （2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-Q2 kJ?mol-1
    （3）2H2（l）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q3 kJ?mol-1
    则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（　　）
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    B、Q2＞Q1＞Q3
    C、Q3＞Q2＞Q1
    D、Q1=Q2=Q3

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    C、若甲乙两气体的体积相同，则甲乙两气体的原子数一定相同
    D、甲乙两种气体的气体摩尔体积一定相同

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    下列物质所含的化学键只有离子键的是（　　）
    A、H2O2
    B、CaF2
    C、KOH
    D、Cl2

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    下列分类正确的是（　　）
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    回答下列问题：
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    ．
    （2）闭合K开关后，d极的现象为
     
    ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为
     
    ．
    （3）若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为
     
    （法拉每常数F=9.65×104C?mol-1，列式计算），最多能产生的氯气体积为
     
    L（标准状况）．

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