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    某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下( )

    下列说法正确的是（ ）

    A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42―

    B．溶液E和气体F不能发生化学反应

    C．X中肯定不存在CO32―、SO32―、C1―

    D．沉淀I是A1（OH）3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g•mol﹣1）溶解在1L水（水的密度近似为1g•cm﹣3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm﹣3，则所得溶液的物质的量浓度c= mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东汕头金山中学高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验方法不能达到实验目的是

    实验目的

    实验方法

    A

    分离水和花生油

    分液

    B

    从海水中提取淡水

    蒸馏

    C

    除去粗盐水中的泥沙

    过滤

    D

    用酒精从碘水中提取碘

    萃取

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    科目：高中化学 来源：2015-2016河北石家庄第一中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于卤代烃的叙述中正确的是

    A．所有卤代烃都是难溶于水，密度比水小的液体

    B．卤代烃转化为醇所需的条件为NaOH的醇溶液加热

    C．所有卤代烃都含有卤原子

    D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的

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    科目：高中化学 来源：2015-2016安徽蚌埠第二中学高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（ ）

    不纯物质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    苯（甲苯）

    KMnO4（酸化），NaOH溶液

    分液

    B

    NH4Cl溶液（FeCl3）

    NaOH溶液

    过滤

    C

    乙酸乙酯（乙酸）

    KOH溶液，水

    分液

    D

    苯（苯酚）

    浓Br2水

    过滤

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    科目：高中化学 来源：2016届山西康杰中学等四校高三上第二次联考理化学试卷（解析版） 题型：填空题

    阿司匹林口服时，具有解热镇痛作用。是一种常用的治疗感冒的药物，也可用于抗风湿，促进痛风患者尿酸的排泄。近年来还发现阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成。它的有效成分是乙酰水杨酸（）。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐【（CH3CO）2O】为主要原料合成乙酰水杨酸。

    【反应原理及部分装置】

    【实验流程】

    已知：①醋酸酐遇水分解生成醋酸。

    ②水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，副产物为高分子化合物，难溶于水。

    回答下列问题：

    （1）合成过程中要控制温度在85℃～90℃，最合适的加热方法______。

    （2）用图1装置过滤比普通漏斗过滤的优点是______________________。

    （3）粗产品提纯：

    ①分批用少量饱和NaHCO3溶液溶解粗产品，目的是_______；判断该过程结束的现象是___________。

    ②加浓盐酸、冷却后的操作是__________、______、干燥、称重、计算产率。

    ③纯度检验：取少许产品加入盛有2 mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色。可能的原因是_____________。

    （4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：

    Ⅰ.称取阿司匹林样品mg；

    Ⅱ.将样品研碎，溶于V1 mL a mol/LNaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；

    Ⅲ.向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol/L的标准盐酸滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2 mL。

    已知 乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：

    则阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为：____________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁沈阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关能量的叙述错误的是（ ）

    A．应用盖斯定律可以计算某些难以直接测定的反应热

    B．化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因

    C．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为57.3kJ/mol，则CH3COOH(aq)和NaOH(aq)完全反应生成1mol H2O(l)时，放出的热量为57.3kJ

    D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热△H=+566.0 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某烃的含氧衍生物A能发生如下图所示的变化。已知A的蒸气密度是相同条件下H2的88倍，C的所有碳原子在同一平面上，J分子中所有碳原子在一条直线上，H遇FeCl3溶液显紫色。

    （1）A分子中含有的官能团有 。

    C→E的反应方程式为 。

    （2）写出由G生成J的反应方程式为 。

    （3）由D生成 HO-[-OC CH = CHCH2 O-]-nH的反应类型为 。由F到G的反应类型为 。

    （4）A的同分异构体甚多，满足下列条件的A的有同分异构体有 种（不考虑立体异构），

    ①含苯环， ②含羧基, ③含醛基, ④含碳碳双键。

    其中核磁共振氢谱峰面积比是1：2：2：2：1的的是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年青海西宁第十四中学高二上期中考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

    B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4

    C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1

    D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

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