Question

16．已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

• A． 原子序数：d＞c＞b＞a
• B． 原子半径：r（A）＞r（B）＞r（D）＞r（C）
• C． 单质的还原性：A＞B＞D＞C
• D． 离子半径：r（C^3-）＞r（D^-）＞r（B⁺）＞r（A²⁺）

Answer 1

分析 短周期元素的离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，原子序数：a＞b＞d＞c，结合电荷可推知A为Mg，B为Na，C为N，D为F．
A．由a-2=b-1=c+3=d+1，则原子序数：a＞b＞d＞c；
B．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；
C．金属性越强，单质还原性越强，非金属性越强，单质氧化性越强；
D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小．

解答 解：短周期元素的离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，原子序数：a＞b＞d＞c，结合电荷可推知A为Mg，B为Na，C为N，D为F．
A．由a-2=b-1=c+3=d+1，则原子序数：a＞b＞d＞c，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Mg＞N＞F，故B错误；
C．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C，故C错误；
D．_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，所以离子半径r（C^3-）＞r（D^-）＞r（B⁺）＞r（A²⁺），故D正确．
故选：D．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，明确核外电子排布确定元素所在周期表中的位置，理解元素周期律的递变规律是解答该题的关键，题目难度不大．