Question

　　分析下列盐溶液蒸干后得到的固体物质是什么？写出化学式，并简要说明理由．

　　(1)碳酸钾水溶液蒸干后得到的固体物质是______________，原因是_______________．

　　(2)KAl(SO₄)₂·12H₂O溶液蒸干后得到的固体物质是______，原因是________________．

　　(3)碳酸氢钡溶液蒸干后得到的固体物质是_______，原因是______________________．

　　(4)亚硫酸钠溶液蒸干后得到的固体物质是_______，原因是______________________．

　　(5)氯化铝溶液蒸干后得到的固体物质是_________，原因是______________________．

　　(6)盐酸与硫酸浓度各为1 mol/L的混合酸10 mL，加热浓缩至1 mL，最后溶液的浓度为______________，原因是_______________________________．

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：(1)K2CO3为强碱弱酸盐可以水解，加热过程可以促进K2CO3的水解，但水解反应后生成的KHCO3和KOH薰干溶液后又可以重新反应生成K2CO3．(2)明矾是一种复盐，在其溶于水后电离所得的K＋、Al3＋和SO中，Al3＋可以水解，但由于H2SO4为高沸点酸加热难以挥发，所以最后各离子仍然以离子形式存在于溶液中，加热结果可以得到的仍然是明矾的结晶水合物．(3)碳酸氢钡为一酸式盐，HCO可以发生水解但是程度不大，所以在加热蒸发水分过程中，该盐仍然存在，但由于其对热的稳定性较差，最后会受热分解生成碳酸钡．(4)亚硫酸钠为一强碱弱酸盐，亚硫酸根会发生水解，但该盐水解生成的NaHSO3和NaOH仍然留存在溶液中又可重新反应生成Na2SO3．而Na2SO3在此后的蒸干过程中，可以不断被空气中氧气氧化而最终生成Na2SO4．(5)氯化铝为一强酸弱碱盐，在水溶液中可水解生成Al(OH)3和HCl，由于HCl易挥发，所以随着HCl的不断挥发，该盐水解可趋于完全，最终得Al(OH)3， (6)盐酸和硫酸的混合酸中，由于盐酸是一低沸点易挥发性酸，所以受热后HCl挥发，余H2SO4，H2SO4是一高沸点难挥发性酸，故最终所得为硫酸溶液，其浓度为10 mol/L． 答案：(1)K2CO3　K2CO3为强碱弱酸盐，加热可以促进水解，但水解后生成的KHCO3和KOH又可重新反应生成K2CO3 　　(2)KAl(SO4)2·12H2O　明矾溶液加热后Al3＋水解，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，但由于H2SO4为高沸点酸，加热难挥发，故最后得到的仍是明矾的结晶水合物．(注意：只是蒸干，而并未灼烧) 　　(3)BaCO3　Ba(HCO3)2对热不稳定，受热分解生成BaCO3． 　　(4)Na2SO4　在加热蒸干过程中，Na2SO3会被空气中氧气氧化． (5)Al(OH)3和Al2O3　Al3＋水解成Al(OH)3，HCl易挥发水解完全． 　　(6)10 mol·L－1 H2SO4溶液　HCl易挥发，H2SO4难挥发