练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在跟的反应中，氧化产物与还原产物的质量比为

    [　　]

    A．3∶2
    B．1∶2
    C．2∶1
    D．3∶1
    答案：C
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工厂以硫磺矿为原料生产硫酸。若空气中氧气的体积分数按20%计算且不考虑各生产阶段的物质损失，完成下列问题。

    （1）已知2SO2（g）+O2(g)2SO3（g），ΔH＜0。生产中，为了提高SO2的转化率，依据化学平衡原理所确定的条件或措施有_________（填序号）。

    a.原料在进入焚硫炉之前先粉碎

    b.使用V2O5作催化剂

    c.接触室中不使用很高的温度

    d.用过量的空气跟SO2反应

    e.接触氧化在常压下进行

    （2）如果生产98%的硫酸10 t，需要原料硫磺的质量为_________t，需要消耗空气的体积（标准状况）为_________m3。

    （3）该厂每天消耗空气2.24×104 m3（标准状况），生产98%的硫酸a t。若在SO2催化氧化时不再补充空气，并假设生产过程中硫酸的产率为100%，当硫燃烧后的混合气体中氧气的体积分数为b时，a=__________（用b表示），b的取值范围是_________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工厂以硫磺矿为原料生产硫酸。若空气中氧气的体积分数按20%计算且不考虑各生产阶段的物质损失，回答下列问题。?

    （1）已知2SO2（g）+O2(g)===2SO3（g），ΔH＜0。生产中，为了提高SO2的转化率，依据化学平衡原理所确定的条件或措施有__________（填序号）。

    a.原料在进入焚硫炉之前先粉碎?

    b.使用V2O5作催化剂?

    c.接触室中不使用很高的温度?

    d.用过量的空气跟SO2反应?

    e.接触氧化在常压下进行?

    （2）如果生产98%的硫酸10 t，需要原料硫磺的质量为_______t，需要消耗空气的体积（标准状况）为_______m3。

    （3）该厂每天消耗空气2.24×104 m3（标准状况），生产98%的硫酸a t。若在SO2催化氧化时不再补充空气，并假设生产过程中硫酸的产率为100%，当硫燃烧后的混合气体中氧气的体积分数为b时，a=_____________（用b表示），b的取值范围是_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （分）加碘盐可防止碘缺乏病，目前加碘盐中加入的是碘酸钾。碘酸钾晶体通常情况下有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业上制碘酸钾的方法是：将碘单质与氯酸钾混合后加入稀酸酸化加热可反应生成碘酸氢钾及氯化钾、氯气。加热使所有的氯气都逸出。冷却结晶后可得到碘酸氢钾晶体，再溶解于水得到碘酸氢钾溶液。用KOH溶液调节pH值，再蒸发结晶即可得到碘酸钾。

    （1）已知下列反应中，两种还原产物所得电子数目相同，请配平该反应的化学方程式：

    □I2+□KClO3+□H2O→□KH(IO3)2+□KCl+□Cl2↑。

    （2）在生成碘酸氢钾时用稀酸酸化时不能用盐酸，因为盐酸会与碘酸氢钾反应而生成氯气、碘单质及氯化钾，请写出反应的化学方程式               。

    （3）如果在得到碘酸氢钾后省略了“加热使所有的氯气都逸出。冷却结晶后可得到碘酸氢钾晶体，再溶解于水得到碘酸氢钾溶液。”直接用KOH溶液调节pH，则可能会导致碘酸钾的产率        ；原因是                                  。

    （4）用题给的方法生产碘酸钾时，得到的碘酸钾23.54g与KClO溶液混合反应后得到的高碘酸钾为23g，试写出反应的离子方程式                ，则该碘酸钾的纯度为     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案