二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一.某合作学习小组的同学拟测定某地大气中SO2的含量.实验步骤及装置如下:步骤①:称取a g I2..配成1L 5×10-3mol·L-1溶液,步骤②:取步骤①中溶液10mL.稀释至100mL,步骤③:量取步骤②中溶液5.00mL于试管2中.加入2-3滴淀粉溶液,步骤④:如图抽气N次至溶液蓝色刚好褪去.(1)步骤� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(10分)二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，某合作学习小组的同学拟测定某地大气中SO2的含量，实验步骤及装置如下：

步骤①：称取a g I2，（加少量KI助溶），配成1L 5×10－3mol·L－1溶液；

步骤②：取步骤①中溶液10mL，稀释至100mL；

步骤③：量取步骤②中溶液5.00mL于试管2中，加入2～3滴淀粉溶液；

步骤④：如图抽气N次至溶液蓝色刚好褪去。

（1）步骤①中配制1L溶液时，除用到天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还用到的玻璃仪器有；需称量单质碘的质量a为 (保留小数点后两位)。

（2）SO2与碘水反应的离子方程式为。

（3）实验时，注射器每次缓缓抽气100mL。

①若抽气太快，将导致结果（选填：“偏大”、“偏小”、“不变”）。

②若某次实验时抽气共80次，试计算该地空气中SO2的含量（mg/L） (写出计算过程)。

（1）1L容量瓶； 1.27g （2）SO2+I2+2H2O = 4H++SO42－+2I－

（3）①偏低 ②n(I2)=5.0×10－3L×5×10－4 mol·L－1= 2.5×10－6mol

n(SO2)=n(I2)= 2.5×10－6mol

m(SO2)= 2.5×10－6mol×64g·mol－1=1.6×10－4g=0.16mg

V(空气)=100mL×80=8000mL=8L SO2含量为：0.16mg/8L=0.02mg/L

【解析】

试题分析：（1）一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以除用到托盘、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还用到的玻璃仪器有1L容量瓶；需称量单质碘的质量a为1L × 5×10－3mol·L－1×254g/moL= 1.27g ;

（2）SO2与碘水反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O = 4H++SO42－+2I－

（3）①若抽气太快，来不及反应，将导致结果偏低

②n(I2)=5.0×10－3L×5×10－4 mol·L－1= 2.5×10－6mol

n(SO2)=n(I2)= 2.5×10－6mol

m(SO2)= 2.5×10－6mol×64g·mol－1=1.6×10－4g=0.16mg

V(空气)=100mL×80=8000mL=8L SO2含量为：0.16mg/8L=0.02mg/L

考点：考查溶液的配制，离子方程式的书写，化学计算等知识。

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