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    【题目】25℃和101kPa时，甲烷、乙炔和乙烯组成的混合烃10mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小17.5mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ）
    A.12.5%
    B.25%
    C.50%
    D.75%

    【答案】C
    【解析】解：除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，则：

    CH4+

    2O2

    =

    CO2+

    2H2O

    △V

    1

    2

    1

    2

    C2H4+

    3O2

    =

    2CO2+

    2H2O

    △V

    1

    3

    2

    2

    C2H2+

    O2

    =

    2CO2+

    H2O

    △V

    1

    2.5

    2

    1.5

    CH4和C2H4反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质，
    设CH4和C2H4一共为xmL，C2H2为ymL，则：

    解之得x=5，y=5，
    则原混合烃中乙炔的体积分数为 ×100%=50%，
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（　　）。

    A. NaCl的摩尔质量是58.5g/mol B. 1mol NaOH的质量是40g

    C. 1mol氮的质量是14g D. 1mol水的质量是18g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

    t/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ．
    （2）从表中看出，升高温度，K值 ， 则CO2的转化率 ， 化学反应速率 ． （以上均填“增大”“减小”或“不变”）
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
    A.容器中压强不变
    B.混合气体中c（CO）不变
    C.v正（H2）=v逆（H2O）
    D.c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】400 mL某浓度的NaOH溶液与5.6 L Cl2（标准状况）恰好完全反应，计算（写出必要的计算过程）：

    （1）生成的NaClO的物质的量。_____________

    （2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
    A.纯碱溶液除油污
    B.浓硫化钠溶液有臭味
    C.加热氯化铁溶液颜色变深
    D.铁在潮湿的环境下生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是

    ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂

    ⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 ⑦易拉罐 ⑧包装糖果和小食品

    A. ③⑤⑦⑧ B. ⑥⑦⑧ C. ③⑤⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氨基酸的平均分子量为126，天冬酰氨的R基为（—C2H4ON），现有分子式为CXHYOZN17S2的一条多肽链，其中有2个天冬酰氨参与组成。则该多肽的分子量最大约为

    A. 1638B. 1854C. 1890D. 2142

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质．
    （1）该同学在实验前，依据Fe2+的性，填写了下表．

    实验操作

    预期现象

    反应的离子方程式

    向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡

    试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄

    Fe2++NO +2H+=Fe3++NO2↑+H2O

    依照表中操作，该同学进行实验．观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．
    （2）为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验．向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者（加了数滴浓硝酸的FeSO4溶液）变红．该现象的结论是 ．
    （3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．ⅰ．打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化．
    ⅱ．打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．
    ⅲ．为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后（溶质不变），使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同．
    ①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是；
    ②装置乙的作用是；
    ③步骤ⅱ的目的是；
    ④该实验可得出的结论是 ．
    （4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示．
    实验步骤：
    ①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；
    ②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；
    ③将Cu丝向上抽动离开液面．
    请回答下列问题：
    （1）A试管中发生反应的化学方程式为 ．
    （2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是 ．
    （3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置．

    滴加的溶液

    氯水

    氨水

    沉淀的化学式

    写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式： ．
    （4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是 ．
    （5）实验完毕后，装置中残留的气体有毒，不能打开导管上的胶塞．为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是 ．
    （6）将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，充分反应后，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体mol（不考虑溶解的SO2）．

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