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    下面是有关弱酸的电离平衡常数

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数(25℃)

    1.8×10-5

    4.9×10-10

    K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

    结合数据，分析下列有关说法，其中错误的是

    A．1mol·L－1的溶液中，pH(HCN)＞pH(H2CO3)＞pH(CH3COOH)

    B．升高温度，HCN溶液中HCN的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大

    C．0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比小于2:1

    D．饱和H2CO3溶液中c(H＋)与c(CO32－)的比值小于2:1

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    已知H2S+I2=2HI+S↓，现向含S2－、Fe2+、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是

    A B C D

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    下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．胃舒平（主要含氢氧化铝）治疗胃酸过多：OH﹣+H+═H2O

    B．醋酸除水垢：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑

    C．敞口的澄清石灰水变质：Ca2++2OH﹣+2CO2═Ca（HCO3）2

    D．稀盐酸除铁锈：6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O

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    回答下列问题：

    （1）A与E形成的化合物的化学式是 。

    （2）B的最高价氧化物化学式为 ，C的元素名称为 ，

    D的单质与水反应的方程式为_ 。

    （3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是 ，有关反应的离子方程式为 ； 。

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    NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

    A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

    B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

    C．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

    D．标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA

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    A．给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜

    B．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧化性：HNO3＞稀硫酸＞Fe3+

    C．相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色，是由于反应时产生的铜离子浓度前者大于在后者

    D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

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    已知 H2（g）+1/2O2（g） ＝H2O（l）； △H= -285．8 kJ·molˉ1

    CO（g）+1/2O2（g）＝CO2 (g)； △H= -282．9 kJ·molˉ1

    某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113．74kJ热量，同时生成3．6g液态水，则原混合气体中H­2和CO的物质的量之比为

    A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3

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    下列离子方程式正确的是

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    下列有关化学用语表示正确的是

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    B．Cl-的结构示意图：

    C．乙烯的结构简式：CH2CH2

    D．质子数为53 、中子数为78 的碘原子：

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