Question

N_A为阿伏加德罗常数，且已知C₂H₂（g）+ 5/2O₂(g)＝2CO₂(g)+H₂O(l)

△H＝－1300kJ·mol^－1, 则下列说法正确的是（    ）                               

A．当有20N_A个电子转移时，放出2600kJ 热量 

B．当有4 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量    

C．若生成N_A个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H         

D．上述反应为吸热反应

 

Answer 1

A

解析:20N_A个电子的物质的量为20 mol，则

C₂H₂（g）+ 5/2O₂(g)＝2CO₂(g)+H₂O(l)  △H＝－1300kJ·mol^－1——10e^-

                                             1300KJ      10mol

                                              2600kJ      20 mol，故A正确；

CO₂的结构式为：O=C=O，即1个CO₂分子中有4对共用电子，4N_A个碳氧共用电子对的物质的量为4mol，则C₂H₂（g）+ 5/2O₂(g)＝2CO₂(g)+H₂O(l) △H＝－1300kJ·mol^－1

                                 2 mol                 1300kJ

                                 4mol                  2600kJ，故B错误；

N_A个水蒸气的物质的量为1mol，则

C₂H₂（g）+ 5/2O₂(g)＝2CO₂(g)+H₂O(l)  △H＝－1300kJ·mol^－1

                            1mol        1300kJ，则△H’=△H，故C错误；

△H＝－1300kJ·mol^－1＜0为放热反应，故D错误