Question

19．（1）下列物质中：只存在共价键的是④⑧，只存在离子键的是③⑦，既存在离子键又存在极性共价键的是②⑥，既存在离子键又存在非极性共价键的是⑤．（填序号）
①Ne  ②NH₄Cl  ③CaO  ④HNO₃ ⑤Na₂O₂⑥KOH ⑦MgCl₂ ⑧CO₂
（2）下列物质中：互为同素异形体的是③ 与⑤；属于同位素的是② 与⑥；属于同一种物质的是① 与④．（填序号）
①液氨  ②${\;}_{17}^{35}$Cl  ③O₂  ④氨气   ⑤O₃   ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl  ⑦氨水
（3）用电子式表示MgCl₂ 的形成过程：．

Answer 1

分析 （1）根据化学键的成键特点和分类判断，金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键，一般盐、碱金属氧化物中含有离子键，非金属元素之间的化学键为共价键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键；
（2）同素异形体：同种元素组成的不同单质；同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素；
（3）MgCl₂为离子化合物，根据离子化合物的电子式表示方法写出氯化镁的形成过程．

解答 解：（1）①Ne为单原子分子，不存在化学键；
 ②NH₄Cl为离子化合物，含有离子键和极性共价键；
 ③CaO为离子化合物，只含有离子键；
 ④HNO₃为共价化合物，只含有极性共价键；
⑤Na₂O₂为离子化合物，含有离子键和非极性共价键；
⑥KOH为离子化合物，含有离子键和极性共价键；
 ⑦MgCl₂为离子化合物，只含有离子键；
 ⑧CO₂为共价化合物，只含有极性共价键，
故答案为：④⑧；③⑦；②⑥；⑤；
（2）O₂、O₃同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；②${\;}_{17}^{35}$Cl⑥${\;}_{17}^{37}$Cl的质子数相同、中子数不同，互称同位素，①液氨、④氨气为氨气的不同聚集状态，为同一种物质，
故答案为：③；⑤；②；⑥；①；④；
（3）镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示下列物质的形成过程为：；
故答案为：．

点评 本题考查较为综合，涉及化学键的类型、同位素、同素异形体的识别以及电子式的书写，为高频考点，题目难度不大，注意离子键与共价键的区别以及电子式的书写方法．