练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．下列实验装置（加热装置已略去）或操作合理的是（　　）
       
    A．吸收氨气B．中和热的测定C．分离溴苯和苯的混合物D．除去SO2气体中的HCl
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．该装置无法防止倒吸，应该用四氯化碳；
    B．图示装置中温度计的位置错误；
    C．蒸馏操作需要加热，该装置缺少加热装置；
    D．氯化氢与亚硫酸氢钠反应，而二氧化硫不反应．

    解答 解：A．氨气极易溶于水，吸收氨气时需要防止倒吸，该装置无法达到实验目的，可以将苯换成四氯化碳溶液，故A错误；
    B．温度计测定温度，环形玻璃搅拌棒可搅拌，泡沫可隔热，温度计应在搅拌棒的中央，图中的实验装置不合理，故B错误；
    C．分离溴苯和苯的混合物操作为蒸馏，图示装置中缺少酒精灯，无法达到实验目的，故C错误；
    D．HCl与亚硫酸氢钠溶液反应，而二氧化硫不与亚硫酸氢钠反应，可提高图示洗气装置除去SO2气体中的HCl，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及尾气吸收、中和热测定、物质分离与提纯等知识，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL稀醋酸（HAc），下列说法中正确的是（　　）
    A．当混合溶液的pH＞7时，其中不可能存在HAc分子
    B．当混合溶液的pH＜7时，混合液中c（Na+）＞c（（Ac-）
    C．判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂
    D．达到滴定终点时，混合液中c（Na+）和c（（Ac-）一定不相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列生活、生产的运用中涉及了氧化还原反应的是（　　）
    A．用Al（OH）3治疗胃酸过多B．用熟石灰中和土壤的酸性
    C．用金属铝进行铝热法炼铁D．用水玻璃制备硅胶和木材防火剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol•L-1D溶液的pH为13（25℃）．它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是（　　）
    A．由X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液pH小于7
    B．化合物F中含有共价键和离子键
    C．0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.2NA
    D．Z元素的最高正价为+6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．青霉素在体内经酸性水解后得到一种有机物X． 己知X的结构如图，下列有关X的说法正确的是（　　）
    A．X的分子式为C5H10NO2S
    B．X有2个手性碳原子
    C．X能发生加聚反应生成高分子化合物
    D．X既能与强酸反应，又能与强碱反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol蔗糖完全水解生成葡萄糖分子数为2 NA
    B．在氢氧碱性燃料电池中，若正极消耗22.4L气体（标准状况），则转移电子数为2NA
    C．16.0 gCuO和Cu2S的混合物含阴离子数为0.2NA
    D．2.24L（标准状况）一氯甲烷分子中含共价键数为0.4NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列有机物中，互为同分异构体的是（　　）
    A．葡萄糖和果糖B．淀粉和纤维素
    C．硬脂酸和软脂酸D．甘氨酸和硝基乙烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    （1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．
    ①该反应△H＜0 （填“＞”或“＜”，下同），△S＜0，则该反应不一定（填“一定”“一定不”或“不一定”）能自发进行
    ②实际生产条件控制在250℃、l.3×l04kPa左右，你认为选择此压强的理由是该压强下，CO转化率已较高（90%左右），再增大压强CO转化率提高不大，且生产成本增加．
    （2）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，3分钟后，达到平衡状态，测得c（CO）=0.1mol•L -1．
    ①反应初始3min内H2的平均反应速率为0.6mol/（L•min），该反应的平衡常数K=6.25．
    ②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，达到新平衡时，与原平衡相比，下列有关说法正确的是bc（填字母）．
    a．氢气的浓度减少               b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加           d．n（H2）/n（CH3OH）增大．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2（SO4）3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS2+4Fe3+?Cu2++5Fe2++2S．
    （1）该反应中，Fe3+体现氧化性．
    （2）上述总反应的原理如图1所示．负极的电极反应式是CuFeS2-4e-═Fe2++2S+Cu2+．
    （3）一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：
    实验操作2小时后Cu2+浸出率/%
    I加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液78.2
    II加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，通入空气90.8
    III加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，再加入少量0.0005mol•L-1 Ag2SO4溶液98.0
    ①对比实验 I、II，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是通入O2后，发生反应4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，c（Fe2+）降低，c（Fe3+）升高，总反应的平衡正向移动．
    ②由实验 III推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：
    ⅰ．CuFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2S
    ⅱ．Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S
    为证明该催化原理，进行如下实验：
    a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005mol•L-1 Ag2SO4溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中无明显现象，证明发生反应 i．
    b．取少量Ag2S粉末，加入pH=1的0.10mol•L-1Fe2（SO4）3溶液溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应 ii．
    （4）用实验 II的浸取液电解提取铜的原理如图2所示：

    ①电解初期，阴极没有铜析出．用电极反应式解释原因是Fe3++e-═Fe2+．
    ②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是Fe2+在阳极失电子生成Fe3+：Fe2+-e-═Fe3+，SO42-通过阴离子交换膜进入阳极室，Fe2（SO4）3溶液再生．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案