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近年来,我国二氧化硫污染日趋严重,年排放量已达2 000多万吨,降酸雨次数逐年增多,已有20多个省市出现过酸雨,最严重的是长江以南地区.

问题:

(1)酸雨具有哪些危害呢?

(2)目前可以采取哪些措施来防治酸雨呢?

答案:
解析:

  (1)酸雨可以使湖泊水质酸化,毒害鱼类和其他水生生物;使土壤酸化、破坏农田、损害农作物、森林;酸雨还会腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹等.

  只有采取积极措施,才能减轻或消除酸雨这个“空中死神”对人类的危害.

  (2)防治酸雨,目前采取的措施是:

  ①将作燃料的煤炭和石油在使用前进行脱硫处理.

  ②对燃烧后产生的含硫氧化物进行净化后再排放.

  近闻美国和日本正在研究用亚硫酸钠吸收法作为治理二氧化硫及硫氧化物的一种新方法.第一步是用亚硫酸钠水溶液吸收二氧化硫:

  Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3

  第二步是加热吸收液,使之重新生成亚硫酸钠,同时得到含高浓度二氧化硫的水蒸气:

  2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O↑

  还有一种方法是在化工生产中利用氨吸收法制得化肥,做到变废为宝.发生的化学反应可表示如下:

  SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3 亚硫酸铵

  (NH4)2SO3+SO2+H2O2NH4HSO3 亚硫酸氢铵

  目前,开发出一种新型的工程材料——膨胀石墨,对二氧化硫气体的吸附效果显著,无疑对解决大气污染问题具有重要意义.

  ③改变燃料构成,如利用太阳能、模拟光合作用等.


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

近年来,我国酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题.
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法,流程如下:( I )将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中,得NaHSO3溶液.(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸.(III)将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收,生成的NaCl循环利用.
①写出步骤(I)反应的化学方程式:
SO2+NaOH=NaHSO3
SO2+NaOH=NaHSO3

②写出步骤(III)反应的离子方程式:
HSO3-+H+═SO2+H2O
HSO3-+H+═SO2+H2O

(2)还有学者提出利用 Fe2十、Fe3十等离子的催化作用,常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用.某研究性学习小组据此设计了如下方案,在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率.

①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数,X溶液可以是(填序号)
AB
AB


A.碘的淀粉溶液   B.酸性高锰酸钾溶液   C.氢氧化钠溶液    D.氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的,X是已知体积和物质的量浓度的溶液,欲测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率,已知气体流速,还需测定的数据是
实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量
实验时间和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量

(3)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵,再用一定量的磷酸进行反应,在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品.该技术的优点是
变废为肥,充分利用资源,降低污染
变废为肥,充分利用资源,降低污染

(4)为进一步减少SO2的污染并变废为宝,人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2.该方法涉及到的化学反应为:SO2+2CO=2CO2+
1
x
Sx、CO+
1
x
Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
3
x
Sx.其中COS中“C”化合价为
+4
+4

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科目:高中化学 来源: 题型:

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,严重危害人体健康,也称为可入肺颗粒物.近年来我国PM2.5污染问题日益凸显.2012年长沙市开展PM2.5和臭氧监测,每天都公布空气质量级别.下面所列各项,在空气质量日报中完全正确的是(  )
①可吸入颗粒物   ②总悬浮颗粒物  ③氢氧化物  ④二氧化碳  ⑤二氧化硫
⑥二氧化氮       ⑦一氧化碳      ⑧一氧化氮  ⑨氮气      ⑩臭氧.
A、①③⑤⑦⑨B、②③⑤⑥⑦C、②④⑥⑦⑩D、①⑤⑥⑦⑩

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科目:高中化学 来源: 题型:013

避免环境污染,增强环保意识,是保护环境、提高人类生存质量的重要措施.请回答(1)~(3)题.

(1)我国城市环境污染中的大气污染主要是

[  ]

A.、酸雨

B.、CO、烟尘

C.、雾

D.HCl、、粉尘

(2)产生酸雨的祸首是

[  ]

A.二氧化碳
B.氟利昂
C.二氧化硫
D.一氧化碳

(3)近年来,我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油,其主要原因是

[  ]

A.提高汽油燃烧效率
B.降低汽油成本
C.避免污染大气
D.铅资源短缺

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科目:高中化学 来源:2009-2010学年山东省东营市东营区胜利一中高三(上)模块检测化学试卷(必修2)(解析版) 题型:解答题

近年来,我国酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题.
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法,流程如下:( I )将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中,得NaHSO3溶液.(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸.(III)将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收,生成的NaCl循环利用.
①写出步骤(I)反应的化学方程式:______
②写出步骤(III)反应的离子方程式:______
(2)还有学者提出利用 Fe2十、Fe3十等离子的催化作用,常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用.某研究性学习小组据此设计了如下方案,在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率.

①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数,X溶液可以是(填序号)______.

A.碘的淀粉溶液   B.酸性高锰酸钾溶液   C.氢氧化钠溶液    D.氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的,X是已知体积和物质的量浓度的溶液,欲测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率,已知气体流速,还需测定的数据是______
(3)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵,再用一定量的磷酸进行反应,在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品.该技术的优点是______.
(4)为进一步减少SO2的污染并变废为宝,人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2.该方法涉及到的化学反应为:SO2+2CO=2CO2+Sx、CO+Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+Sx.其中COS中“C”化合价为______.

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