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    【题目】下列叙述中正确的是（ ）

    A. 阳离子一定含有金属元素, 阴离子一定只含有非金属元素

    B. 某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物

    C. 全部由非金属组成的化合物一定是共价化合物

    D. 金属钾不可能从盐的水溶液中置换出金属单质

    【答案】D

    【解析】阳离子不一定含有金属元素，如；阴离子中可能含有金属元素，如；A错误；某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物，如氯化铁和氯化亚铁，阳离子都是铁元素，但氯化铁和氯化亚铁混合后是混合物，B错误；全部由非金属组成的化合物比如氯化铵，铵根离子与氯离子间存在离子键，属于离子化合物，C错误；钾的性质很活泼，把金属钾放入盐溶液中，钾先和水反应生成氢氧化钾和氢气，所以金属钾不可能从盐的水溶液中置换出金属单质，D正确；正确选项D。

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    【题目】用CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中 不正确的是

    A. 纳米级金刚石属于胶体 B. 制造过程中元素种类没有改变

    C. CCl4是一种化合物 D. 这个反应是置换反应

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    【题目】在常温常压下，将11.2LH2和11.2LO2混合，得到气体的体积为

    A.22.4LB.<22.4 LC.5.6LD.无法确定

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    【题目】古代哲学家们形成了不少有关物质构成的观点，但最终都没有成为科学，是因为

    A.古人的思辨能力不强B.古人的观点没有实验依据

    C.古人的协作精神不强D.古人的分析推理能力较弱

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    【题目】（15分）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景．回答下列问题：
    （1）Co基态原子核外电子排布式为 ． 元素Mn与O中，第一电离能较大的是 ， 基态原子核外未成对电子数较多的是 ．
    （2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为和 ．
    （3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为 ， 原因是 ．
    （4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO3）2中的化学键除了σ键外，还存在 ．
    （5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r（O2﹣）为nm．MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a'=0.448nm，则r（Mn2+）为nm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如图：
    （1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：、 ．
    （2）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有、 ． （写出两个）
    （3）“碱溶”的目的是 ． 物质X的电子式为 ． 该工艺设计中，过量X参与反应的离子方程式是： ．
    （4）从流程中分离出来的Fe（OH）3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），该反应的离子方程式为： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烧碱在工业上有着广泛的用途，下列不属于氢氧化钠用途的是

    A.清洗铁锈B.制皂C.精炼石油D.造纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。

    (1)实验前小明预测Fe2＋既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是_______________。

    (2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的过氧化氢溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L－1氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水。

    ①若小明计划在0.1 mol·L－1氯化亚铁溶液滴入新制氯水，探究Fe2＋的还原性，你预计可能发生的反应的离子方程式是________________________，可能观察到的现象是溶液由浅绿色变为________色。

    ②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2＋被氧化的产物Fe3＋的存在以获取证据。你认为可选_________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现______色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。

    ③对于证明Fe2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为___________________（填化学式）。

    ④实际上Fe2＋的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是_________________________________________，相关反应的离子方程式是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：
    （1）写出A单质的结构式 ， B的最高价氧化物的水化物的电子式 ．
    （2）A和D的氢化物中，沸点较高的是 ． （写出化学式）．
    （3）写出E离子的离子结构示意图 ， 元素D在元素周期表中的位置是 ．
    （4）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为 ． 它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该离子方程式为 ．

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