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    10．填写下列空白：
    （1）表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是．
    （2）第三周期ⅤA族元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式为H3PO4．
    （3）周期表中最活泼的非金属元素位于第2周期、第ⅦA族．
    （4）与H2O分子具有相同电子数的分子有Ne、HF（写分子式，只写出两种）．
    （5）一定条件，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．
    ①D是ClO4-（填离子符号）．
    ②B→A+C反应的离子方程式为3ClO-═ClO3-+2Cl-；生成1molC时，放出117 kJ的热量（填“吸收”或“放出”以及具体数值）．

    分析 （1）含有17个质子、20个中子的原子，其质量数为20+17=37；
    （2）第三周期ⅤA族元素为P，最高正价为+5价；
    （3）周期表中最活泼的非金属元素为F；
    （4）H2O分子具有10个电子，以此来解答；
    （5）①D微粒中Cl元素化合价为+7，结合离子所带电荷等于各元素化合价之和计算；
    ②B→A+C发生反应：3 ClO-=ClO3-+2Cl-，反应热△H=生成物总能量-反应物总能量，注意离子为溶液状态，进而书写热化学方程式．

    解答 解：（1）含有17个质子、20个中子的原子，其质量数为20+17=37，该原子为，故答案为：；
    （2）第三周期ⅤA族元素为P，最高正价为+5价，其最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4，故答案为：H3PO4；
    （3）周期表中最活泼的非金属元素为F，位于元素周期表中第二周期第ⅦA族，故答案为：二；ⅦA；
    （4）H2O分子具有10个电子，与H2O分子具有相同电子数的分子有Ne、HF、NH3、CH4，故答案为：Ne；HF；
    （5））①D微粒中Cl元素化合价为+7，则+7-x×（-2）=-1，解得x=4，故D为 ClO4-，故答案为：ClO4-；
    ②B→A+C发生反应：3 ClO-=ClO3-+2Cl-，根据离子能量可知，反应热△H=53kJ/mol+2×0kJ/mol-3×60kJ/mol=-117kJ/mol，故反应热化学方程式为：3 ClO-（aq）═ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol，
    故答案为：3ClO-═ClO3-+2Cl-；放出117．

    点评 本题考查较综合，涉及化学用语及元素在周期表的位置、元素性质等，为高频考点，注意元素的位置、性质的应用即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列操作能达到预期目的是（　　）
    A．石油分馏时把温度计插入液面下
    B．向银氨溶液中加入几滴乙醛后用酒精灯加热至沸腾制银镜
    C．检验卤代烷中的卤素元素可先将卤代烷与NaOH溶液混合加热，然后加入AgNO3溶液，根据生成沉淀的颜色初步确定卤素
    D．用乙醇、醋酸和18mol/L的硫酸混合加热制乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法错误的是（　　）
    A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
    B．N原子的轨道表示式： 违反了泡利不相容原理
    C．电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
    D．电子排布式（23V）1s22s22p63s23p63d34s2违反了洪特规则

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）有1H、2H、3H三种原子：
    1）在标准状况下，它们的单质的密度之比是1：2：3；
    2）1mol各种单质中，它们的质子数之比是1：1：1；
    3）1g各种单质中它们的中子数之比是0：3：4；
    4）在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是1：1：1．
    （2）氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为：此空多余
    RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R为主族元素）则：
    1）RO3n-中R的化合价为+5价，n值为1．
    2）R元素最外层电子数为7个，在周期表的ⅦA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．含氮的化合物在化学反应中变化复杂．
    现用如图所示仪器（夹持装置己省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分．已知：①NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O，②气体液化的温度：NO2 21℃、NO-152℃

    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序（按左→右连接）为ACEDB
    （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验的干扰．
    （3）在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
    ①盛装70%浓硫酸的仪器名称是分液漏斗．
    ②实验确认有NO的现象是D中刚开始为无色，通入O2后变为红棕色．
    （4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是2NaNO2+H2SO4（浓）=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于电解质溶液的正确判断是（　　）
    A．在pH=11的溶液中，K+、Cl-、HSO3-、Na+可以大量共存
    B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、Fe2+、K+可以大量共存
    C．常温下，由0.1 mol•L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可知BOH溶液中存在BOH?B++OH-
    D．常温下，由0.1 mol•L-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在A-+H2O=HA+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图所示的有机物G，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．1mol该有机物分别与足量的Na、NaOH、Na2CO3反应，消耗它们的物质的量之比为3：3：1
    B．所有碳原子可能共平面
    C．与溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
    D．能与新制的Cu（OH）2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
    CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
    CO的制备原理：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图所示）：

    （1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，（CH3）2CHOH$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$ CH2=CHCH3↑+H2O．
    （2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是平衡分液漏斗液面压强与圆底烧瓶内压强，防倒吸．
    （3）若用以上装置制备干燥纯净的H2，c和d中盛装的试剂分别是NaOH溶液，浓硫酸．
    （4）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这4种气体，（已知：①丙烯被高锰酸钾氧化有CO2生成②试剂可以重复使用）混合气体通过试剂的顺序是④②①②③⑤（填序号）．
    ①饱和Na2SO3溶液　 ②品红溶液   ③澄清石灰水　  ④无水CuSO4　 ⑤KMnO4酸性溶液
    （5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：
    ①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；
    ②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

    试剂1为饱和NaHSO3溶液，操作1为过滤，操作2为萃取，操作3为蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）常温下pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）．
    （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性，醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积．
    （4）在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其浓度均为0.1mol•L-1，已知氯化银、溴化银、碘化银的溶度积（mol2•L-2）分别为：1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16．若向混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先析出的沉淀是AgI，最后析出的沉淀是AgCl．

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