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    下列说法不正确的是（　　）
    ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
    ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
    ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
    ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
    ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．
    A、①④B、①④⑤
    C、①②③④D、①②③④⑤
    考点：电解质与非电解质,电解质溶液的导电性
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；
    ②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；
    ③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；
    ④离子化合物熔融态电离出离子，能导电；
    ⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关；
    解答： 解：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；所以BaSO4是强电解质，故①错误；
    ②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；
    ③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；所以氨水是电解质溶液，故②错误；
    ④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故④错误；
    ⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；
    故选D．
    点评：本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，用0.1000mol/L NaOH 滴定 25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX，滴定过程中pH 变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、滴定前，酸中c（H+） 等于碱中c（OH-）
    B、在A点，c（Na+）＞c（X-）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、在B点，两者恰好完全反应
    D、在C点，c（X-）+c（HX）=0.05 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将1.92g Cu加入l00mL硫酸和硝酸的混合溶液中，铜全部溶解并放出无色气体，再向该溶液中加入足量的Fe粉充分反应，此时收集到的气体全部是氢气且在标准状况下的体积为448mL．下列说法中正确的是（　　）
    A、原混合液中n（N
    O
    -
    3
    ）=0.08 mol
    B、原混合液中c（S
    O
    2-
    4
    ）=0.2 mol/L
    C、原混合液中pH=1-lg1.2
    D、溶解的Fe粉质量为2.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于相应反应的离子方程式的评价合理的是（　　）
    选项 化学反应 离子方程式 评价
    A 碳酸钙与醋酸反应 C
    O
    2-
    3
    +2CH3COOH    →CO2↑+H2O+2CH3COO-    		 错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
    B 向碳酸钠溶液中滴加过量的盐酸 C
    O
    2-
    3
    +2H+
           
    .
    .
     
    2CO2↑+H2O    		 正确
    C 向澄清石灰水中滴加少量KHC
    O
     
    3
    溶液    		 HC
    O
    -
    3
    +Ca2++OH-
           
    .
    .
     
    CaC
    O
     
    3
    ↓+H2O    		 错误，不满足Ca（OH）2的配比
    D 硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合 2H++S
    O
    2-
    4
    +Ba2++2OH-
           
    .
    .
     
    BaSO4↓+H2O    		 正确
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含有0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2，当通入气体为8.96L（标况下）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2的体积关系图象正确的是（气体的溶解和离子的水解忽略不计）（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A、等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
    B、将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13
    C、pH=10的Ba（OH）2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7（已知lg 2=0.3）
    D、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、已知
    化学键 C-H C=C  C-C H-H
    键能（kJ/mol） 615.3 　414.4   347.4 435.3
    则可以计算CH3-CH3→CH2=CH2+H2；△H=+125.6 kJ/mol
    B、常温下
    c(OH-)
    c(H+)
    =10-14的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、CO32-能大量存在
    C、在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3?H2O
    D、向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1 mol?L-1CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）．下列叙述中错误的是（　　）
    A、常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化较小
    B、等温下，等浓度的CH3COOH和HCN溶液pH，后者大
    C、HCN溶液和NaOH不等体积混合后一定存在如下关系c（H+）-c（OH-）═c（CN-）-c（Na+）
    D、0.1mol?L-1CH3COOH和HCN溶液中由水电离出的c（H+），前者是后者的10m-n倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学学习小组利用含有杂质H2S04、Fe2（S04）3?的CuS04溶液，通过电解法测定铜的相对原子质量．通直流电后，一个电极的质量增加m g，另外一个电极产生标准状况下的气体V mL．下列说法正确的是（　　）
    A、含有上述杂质的CuS04溶液不经提纯即可进行实验
    B、若用铜和石墨作电极时，铜电极应接电源的正极
    C、若用铜和石墨作电极时，石墨电极上的电极反应式是40H-?-4e═02↑+2H20
    D、实验测得的铜的相对原子质量为
    11 200V
    m

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