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    对于锌-铜-稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的电极变化是（　　）
    ①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出了1gH2④铜片上析出1mol H2⑤溶液中的SO42-移向锌极⑥溶液中SO42-移向铜极．
    A、①③⑤B、①④⑥
    C、②③⑤D、②④⑥
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，在原电池中阴离子移向负极，据此分析．
    解答： 解：该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑．
    设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气y．
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 转移电子
    65g           2g     2mol
    x             y      1mol
    x=32.5g
    y=1g
    的SO42-移向负极锌极，
    故选A．
    点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，根据电池反应式计算即可．
    练习册系列答案
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    A、①②③④B、①③⑤
    C、②③④⑤D、①②④⑤

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    A、v（Zn）=6.5g?min-1
    B、v（H2SO4）=0.05mol?L-1?min-1
    C、v（SO42-）=0.02mol?L-1?min-1
    D、v（H2）=22.4mL?min-1

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    25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热又称为中和热（△H=-57.3mol?L-1），下列反应的反应热大于中和热的是（　　）
    A、H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H1
    B、Fe3+（aq）+3H2O（1）?Fe（OH）3（胶体）+3OH-（aq）△H2
    C、CH3COOH（aq）+OH-（aq）=CH3COO-（aq）+H2O（1）△H3
    D、2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）=BaSO4（s）+2H2O（1）△H4

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    下列说法正确的是（　　）
    A、需要加热的化学反应都是吸热反应
    B、中和反应都是放热反应
    C、原电池是将电能转化为化学能的一种装置
    D、只要有能量变化的都是化学变化、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列结论错误的是（　　）
    ①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
    ②氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
    ③氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    ④非金属性：O＞N＞P＞Si
    ⑤离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
    ⑥酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO．
    A、①③④B、①⑤
    C、②④⑤D、①②⑥

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    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    ①106gNaCO3晶体中的离子总数大于3NA
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    ③将0.1molNaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA
    ④1molCl2与足量水反应后生成的HClO分子数小于1NA．
    A、①②B、②④C、①③D、③④

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    ；
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    ．
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    ．

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