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    （13分）X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常见元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表：

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）X元素所在族中的两种短周期元素形成的原子晶体的化学式为          ；其熔点比X、Y两元素形成的化合物的熔点          （填“高”或“低”）。
    （2）Z元素与Y元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为        。
    （3）W元素基态原子的价电子排布式为       ；W或W的化合物，是中学化学课本中常见反应的催化剂，请写出其中一个用W或W的化合物做催化剂的化学反应的化学方程式：
                                                                  。

    则X（s）与Y2（g）反应生成XY（g）的热化学反应方程式为：                   。

    略
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    下列说法正确的是           （   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是：
    ①NaHCO3              ②Al2O3          ③Al(OH)3   ④Al    ⑤Na2CO3
    A．③④B．①②③④C．①③④D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。下列元素与镁元素处于同一主族的是
    A．BeB．HeC．OD．P

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    (1)写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式        。
    (2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为      杂化，元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是       。
    (3)元素④的第一离能     元素⑤（填“>”、“=”或“<”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为        。
    (4)在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是                                                                 。
    (5)将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，其离子方程式为              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：
    ①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍；
    ②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子；
    ③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大；
    ④W元素原子的最外层电子数与Z相同，其余各电子层均充满电子。
    请回答下列问题：
    （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是                    (用元素符号表示，下同)；
    （2）W元素原子核外电子排布式是                    ；
    （3）Z元素与氢元素形成的化合物熔点比Y元素的氢化物熔点高，原因是                     ；
    （4）X的一种氢化物相对分子质量为42，分子中含有σ键和π键的个数比为8︰1，则该分子中X原子的杂化类型是         和          。
    （5）Y的最简单氢化物可以和W2+形成配位键，而X的最简单氢化物则不行，其原因是                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素周期表和元素周期律的有关说法，正确的是
    A．金、银、铜、铁、钠五种金属元素中，只有钠属于主族元素
    B．元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族
    C．元素周期表第8、9、10三列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族
    D．O、S、Na、K的原子半径依次增大；KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）
    X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表。
    元素
    		性质或结构信息
    X
    		单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。
    Y
    		二价阳离子的外围电子层排布为3d9
    T
    		原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。
    Q
    		第三周期主族元素中原子半径最小。
    请根据上述信息回答下列问题：
    ⑴ 写出 X3- 的一种等电子体的化学式         ； X的气态氢化物易液化的原因是：                                                             。
    ⑵写出T元素基态原子的核外电子排布图                               ；
    Q元素的原子核外有     种运动状态不同的电子。
    ⑶元素 X 、T 的电负性相比，       的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的         （填“大”或“小”）。
    ⑷甲醛（CH2O）分子中σ 键与π 键的个数之比为         。
    ⑸Y元素在周期表中位于   区。Y单质晶体的晶胞如右图所示，
    该晶胞中实际拥有   个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的
    堆积方式为                  堆积。

    ⑹在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：                      。
    ⑺元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为:                ，分子中X原子的杂化方式为                杂化。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：
    （1）元素C在周期表中的位置是             。
    （2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式                       。
    （3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是      （写名称）。
    以下说法中，可以证明上述结论的是      （填写编号）。
    a. 比较这两种元素的常见单质的沸点
    b. 二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
    c. 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    d. 比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
    （4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是：                               。
    （5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X    Y（填“>”、“=”或“<”）
    （6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2mL（标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为        。

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