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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是 ( )

    A. 0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒

    B. 28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA

    C. 28gC2H4和CO的混合气体中含有的分子数为NA

    D. 标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA

    【答案】C

    【解析】A、氢氧化铁胶体是由若干个氢氧化铁分子聚合而成，因此0.1molFeCl3完全水解成氢氧化铁胶体的微粒数小于0.1NA，故A错误；B、此反应是可逆反应，不能完全进行到底，因此生成NH3的分子数小于2 NA，故B错误；C、C2H4和CO摩尔质量都是28g·mol－1，因此含有分子物质的量为28/28mol=1mol，故C正确；D、如果发生2Na＋O2 Na2O2，标准状况下，11.2L氧气参与反应转移电子物质的量为11.2×2/22.4mol=1mol，故D错误。

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    C. 对维持生物体的生命活动有重要作用

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    （1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低______（填“升高”或“降低”或“不变”）理由是________________。

    （2）该反应在恒温恒容条件下进行，下列选项一定能判断反应达到平衡状态的是________。

    A．3v (N2)=v(H2)

    B．单位时间内每消耗a mol N2的同时消耗3a molH2

    C．单位时间内每断裂amol氮氮三键的同时生成3a mol氢氢单键

    D．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

    E．气体总密度不变

    F．气体平均摩尔质量不变

    （3）该反应平衡常数表达式为：K=_______，当浓度商Q______K(填“<”、 “>”或“=”)时，反应向右进行。

    （4）450℃时该反应的平衡常数_______500℃时的平衡常数(填“<”、 “>”或“=”)。

    （5）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有_____（填字母代号）。

    a．高温高压 b.加入催化剂 c．增加N2的浓度 d．增加H2的浓度 e．分离出NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是 ( )

    A. 容量瓶中原有少量蒸馏水

    B. 洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；

    C. 定容时观察液面俯视

    D. 称量用的砝码已生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）
    A.2.5×1019个
    B.2.5×1022个
    C.5×1019个
    D.5×1022个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．实验室用50 mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    1

    20.2

    20.3

    23.7

    2

    20.3

    20.5

    23.8

    3

    21.5

    21.6

    24.9

    完成下列问题：

    (1)不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是____。

    (2)在操作正确的前提下，提高中和热制定准确性的关键是____．

    (3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=____[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g．℃)计算]．

    (4)如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_____（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60 mL0.5moI/L的盐酸与50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____（填“相等”或“不相等”）。

    (5)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是______________。

    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

    B. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

    C．做本实验的当天室温较高

    D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

    E．在量取盐酸时仰视计数

    F大烧杯的盖扳中间小孔太大。

    Ⅱ．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

    （1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥_______。

    （2）试验编号②和③探究的内容是_____________。

    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时同内平均反应速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是(　　)

    A. 蒸发皿：蒸发后灼烧

    B. 烧杯：冷却、结晶、过滤

    C. 分液漏斗：分液

    D. 分液漏斗：加萃取剂，振荡静置分层后分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《天工开物》中记载丝织品的处理：“凡帛织就犹是生丝，煮练方熟。练用稻稿灰入水煮。以猪胰脂陈宿一晚，入汤浣之，宝色烨然。”下列有关说法不正确的是

    A. 生丝的主要成分为蛋白质

    B. 稻稿灰含有碳酸钾，其入水后溶液呈碱性

    C. 该过程实际就是生丝的除杂过程

    D. 生丝煮练之后变为熟丝，熟丝的成分是氨基酸

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