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    60 mL 0.5 mol·L-1氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol·L-1硫酸相混合后，溶液的pH约为(         )?

    A.0.5                    B.1.7?                 C.2?                    D.13.2?

    解析：两溶液反应后，硫酸过量，剩余H+的物质的量为0.04 L×2×0.4 mol·L-1-0.06 L×0.5 mol·L-1=2×10-3 mol，pH=1.7。?

    答案：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    在氧气中充分灼烧1 g铁和硫组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO2气体，SO2再全部转化为硫酸，这些硫酸恰好和60 mL 0.5 mol · L－1的NaOH溶液完全中和，则原化合物中硫的质量分数为    （   ）

    A. 35%　　　　　　    B. 40%　　　　　　    C. 44.5%　　　　　　  D. 48%

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    60 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol·L－1硫酸相混合后，溶液的pH约为

    A.0.5                               B.1.7                 C.2                    D.13.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    60 mL 0.5 mol·L-1氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 mol·L-1硫酸混合后溶液的pH约为（    ）

    A.0.5             B.1.7             C.2              D.13.2

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

    根据中和热的测定实验填空。
    取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL与0.5 mol/L的盐酸50 mL 置于下图所示的装置中进行反应和测定中和反应的反应热。
    （1）该装置的名称是______，装置中缺少一种仪器是 _______ ，装置中还存在的错误有________，这种错误会造成最高温度读数_________（填“增大”、“减小”或“无影响”）。
    （2）大烧杯杯口若不盖硬纸板，测得的中和热的数值将________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
    （3）假定0.5 moI/L的盐酸和0.55 mol/L的NaOH溶液的密度都是1 g/cm3，反应前的温度为18℃，反应后最高温度为t，则中和热△H=____。[中和后溶液的比热容c =4. 18 J/(g·℃)]
    （4）实验中，若改用60 mL 0.5 moI/L的盐酸进行实验，与上述实验结果相比 ，则放出的热量______（填“增多”、“减小” 或“相等”），测得的中和热_______（填“相同”或“不相同”）。
    （5）实验中，将盐酸倒入NaOH溶液中，或将NaOH溶液倒入盐酸中，对实验结果___（填“有影响”或“无影响”）。 该溶液快速混合好还是慢速混合好？____。理由是________________________。

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