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    日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

    A．铜片上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

    B．铁制菜刀生锈

    C．铝锅表面生成致密的氧化膜

    D．用醋清理水垢

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三上学期第三次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列判断正确的是：

    A．原子半径：S>O>N B．沸点：H2O>HF>H2S

    C．离子半径：Cl->Al3+>Mg2+ D．还原性：I->S2->Br-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上期中（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：

    a．CH3CH2OH(g)＋H2O(g)4H2(g)＋2CO(g) ΔH＝＋255.6 kJ·mol－1

    b．CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)3H2(g)＋2CO(g) ΔH＝＋13.8 kJ·mol－1，则下列说法不正确的是( )

    A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

    B．从能源消耗的角度来看，b路线制氢更加有利

    C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源

    D．由a、b知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省高二上12月段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是

    A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1

    B．正、逆反应速率的比值是恒定的

    C．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

    D．达到平衡时，正、逆反应速率相等

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省高一上12月段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    15g某金属混合物与足量盐酸完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则该混合物可能是

    A．Mg、Al B．Mg、Fe C．Zn、Fe D．Al、Zn

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有一种蓝色晶体[可表示为：MxFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法正确的是 ( )。

    A．该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2(CN)6

    B．该晶体属于离子晶体，M呈＋1价

    C．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价

    D．晶体中与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－为12个

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某天然碱样品的组成可能为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数)，为确定其组成，某小组进行如下实验：

    （1）定性实验：

    ①取少量样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝，能否说明样品中是否含结晶水，简述理由_______________________。

    ②请设计一个简单方案，确认样品中含有CO32­?_________________________。

    （2）定量分析：

    实验步骤：

    ①组装好实验装置后，首先进行的操作是______；A处碱石灰的作用是_________，E处碱石灰的作用是___________________________________。

    ②称7.3克样品，放入硬质玻璃管中，称量C装置质量为87.6克，D装置为74.7克。

    ③打开活塞k1、k2，关闭k3，通入空气数分钟。

    ④关闭k1、k2，打开k3，点燃酒精灯至不在产生气体为止。

    ⑤打开k1，鼓入空气数分钟，然后称得C装置质量为88.5克，D装置质量为75.8克，通入空气数分钟的目的是___________________________________。

    ⑥该天然碱的化学式为：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古赤峰二中高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的密度是相同条件下H2密度的16倍，则该混合气体的平均相对分子质量为______________ ；若在该条件下混合气体的物质的量为1mol，则其中CO所占的体积为______________ ，CO2所占的质量为__________________ 。

    （2）NaHSO4在水中的电离方程式： ___________；

    若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量2：1混合，反应的离子方程式是______________

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4酸酸溶液中发生的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ）

    A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

    B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

    C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

    D．两溶液中负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+

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