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    已知NaCN溶液呈碱性；(CN)2与卤素单质的性质相似；CN－的还原性介于Br－、I－之间。下列变化不能发生的是                                          

    A．HCNH＋＋CN－

    B．(CN)2 ＋ CH2=CH2 → NC—CH2—CH2—CN

    C．(CN)2＋2Br－→ 2CN－＋Br2

    D．(CN)2 ＋ 2OH－→ CN－ ＋ CNO－ ＋ H2O

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：(CN)2与卤素单质的性质相似；CN－的还原性介于Br－、I－之间，这说明(CN)2的氧化性介于单质溴和单质碘之间，因此选项C是不可能发生，因为单质溴的氧化性强于(CN)2的；NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱酸，A正确；B是加成反应，正确；同样根据卤素单质的性质可推测，选项D正确，答案选C。

    考点：考查(CN)2的化学性质

    点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）．
    表1
    酸或碱 电离平衡常数（Ka或Kb）
    CH3COOH 1.8×10-5
    HNO2 4.6×10-4
    HCN 5×1010
    HClO 3×10-8
    NH2?H2O 1.8×10-5
    表2
    难（微）溶物 深度积常数（Ksp）
    BaSO4 1×10-10
    BaCO3 2.6×10-9
    CaSO4 7×10-5
    CaCO3 5×10-9
    请回答下面问题：
    （1）CH3COONH4的水溶液呈
    中性
    中性
    （选填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是
    醋酸铵溶于水后，根据表1中的电离平衡常数，醋酸根结合氢离子和铵根离子结合氢氧根离子生成弱电解质的程度一样，导致溶液中C（OH-）=C（H+）
    醋酸铵溶于水后，根据表1中的电离平衡常数，醋酸根结合氢离子和铵根离子结合氢氧根离子生成弱电解质的程度一样，导致溶液中C（OH-）=C（H+）
    ．溶液中各离子浓度大小关系是
    C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
    C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
    ．
    （2）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为
    C（Na+）＞c（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
    C（Na+）＞c（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
    ．
    （3）物质的量浓度和体积均相同的NaNO2和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2．下列关系正确是：
    B
    B
    ．
    A． n1=n2         B． n1＞n2        C． n1＜n2        D．c（NO2-）＜c（CN-）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省潍坊市高二寒假作业化学（三）试卷 题型：填空题

    描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：

    酸或碱
    		电离常数(Ka或Kb)
    CH3COOH
    		1．8×10－5
    HNO2
    		4．6×10－4
    HCN
    		5×10－10
    HClO
    		3×10－8
    NH3·H2O
    		1．8×10－5
    请回答下面问题：
    (1)上述四种酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是＿＿＿＿＿ (填序号)。
    A．升高温度
    B．加水稀释
    C．加少量的CH3COONa固体
    D．加少量冰醋酸
    (2)CH3COONH4的水溶液呈________ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是__________________________________，溶液中各离子浓度大小的关系是_____________________________。
    (3)物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为_____________________________________。
    (4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
    物质
    		FeS
    		MnS
    		Cus
    		PbS
    		HgS
    		ZnS
    Ksp
    		6.3×10-18
    		2.5×10-13
    		1.3×10-36
    		3.4×10-28
    		6.4×10-55
    		1.6×10-24
    某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的      除去它们。(选填序号)
    ①NaOH　②FeS　③Na2S

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省温州市十校联合体高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

    化学式

    电离平衡常数（25℃）

    NH3·H2O

    Kb=1.77×10-5

    HCN

    Ka=4.93×10-10

    CH3COOH

    Ka=1.76×10-5

    H2CO3

    Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11

     

    （1）25℃时，pH=11的NaCN溶液中水电离出的c（OH-）____________mol/L。

    （2）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为________。

    （3）NH4Cl溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_______性，0.1mol/LNH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_________（填化学式）。

    （4）25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，混合溶液中各种离子浓度大小_________。

    （5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式______________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省潍坊市高二寒假作业化学（三）试卷 题型：填空题

    描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：

    酸或碱

    电离常数(Ka或Kb)

    CH3COOH

    1．8×10－5

    HNO2

    4．6×10－4

    HCN

    5×10－10

    HClO

    3×10－8

    NH3·H2O

    1．8×10－5

    请回答下面问题：

    (1)上述四种酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化学式表示)。下列能使醋酸

    溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是＿＿＿＿＿ (填序号)。

    A．升高温度

    B．加水稀释

    C．加少量的CH3COONa固体

    D．加少量冰醋酸

    (2)CH3COONH4的水溶液呈＿＿＿＿＿ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，溶液中各离子浓度大小的关系是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    (3)物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大

    到小排列为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    (4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

    物质

    FeS

    MnS

    Cus

    PbS

    HgS

    ZnS

    Ksp

    6.3×10-18

    2.5×10-13

    1.3×10-36

    3.4×10-28

    6.4×10-55

    1.6×10-24

    某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的       除去它们。(选填序号)

    ①NaOH　②FeS　③Na2S

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省上饶市横峰中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）．
    表1
    酸或碱电离平衡常数（Ka或Kb）
    CH3COOH1.8×10-5
    HNO24.6×10-4
    HCN5×1010
    HClO3×10-8
    NH2?H2O1.8×10-5
    表2
    难（微）溶物深度积常数（Ksp）
    BaSO41×10-10
    BaCO32.6×10-9
    CaSO47×10-5
    CaCO35×10-9
    请回答下面问题：
    （1）CH3COONH4的水溶液呈______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是______．溶液中各离子浓度大小关系是______．
    （2）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为______．
    （3）物质的量浓度和体积均相同的NaNO2和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2．下列关系正确是：______．
    A． n1=n2         B． n1＞n2        C． n1＜n2        D．c（NO2-）＜c（CN-）

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