Question

【题目】下列关于铜、锌和稀硫酸组成的原电池的说法正确的是( )

A．铜的表面没有气泡产生

B．电子从溶液中由锌向铜定向移动

C．该原电池利用电能使锌与硫酸发生反应

D．该原电池工作一段时间后，溶液中c(H+)减小

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：在原电池中，一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应（金属被氧化）、逐渐溶解（或质量减轻）；不活泼金属（或导电的非金属）做正极、发生还原反应、有金属析出（质量增加）或有气体放出；电子从负极流出经过外电路流回正极，电流方向正好相反。因此：A．铜为正极，电极反应式：2H++2e-=H2↑。所以，铜表面有气泡产生，故A错误； B．电子不能从溶液中通过，应从锌经外电路流向铜，故B错误；C．该原电池是利用锌与硫酸发生反应产生电能，故C错误；D．该原电池工作时的总反应为：Zn+2H+= Zn2++ H2↑。所以一段时间后，溶液中c(H+)减小，故D正确。故选D。