下列反应中.属于氧化还原反应但不属于置换反应的是( ) A.SiO2+CaCO3 高温 . CaSiO3+CO2↑B.3Mg+2NH3 △ . Mg3N2+3H2C.Fe3O4+4CO △ . 3Fe+4CO2D.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列反应中，属于氧化还原反应但不属于置换反应的是（　　）

A、SiO₂+CaCO₃

高温

CaSiO₃+CO₂↑

B、3Mg+2NH₃

△

Mg₃N₂+3H₂

C、Fe₃O₄+4CO

△

3Fe+4CO₂

D、Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

考点：化学基本反应类型,氧化还原反应

专题：物质的性质和变化专题

分析：属于氧化还原反应，应存在元素化合价的变化，置换反应的特点是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，以此解答．

解答： 解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A不选；
B．为置换反应，故B不选；
C．Fe和C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不是置换反应，故C选；
D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D不选；
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应和反应类型的判断，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应类型的判断以及氧化还原反应的判断角度，难度不大．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组离子中能大量共存的是（　　）

A、K⁺、AlO₂^-、OH^-、Na⁺

B、Na⁺、H⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

C、K⁺、H⁺、SiO₃^2-、Cl^-

D、OH^-、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）

A、Fe³⁺、H⁺、Cl^-、SCN^-

B、Fe²⁺、SO₄^2-、H⁺、NO₃^-

C、Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-、Na⁺

D、K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、OH^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A、氯气溶于水：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

B、过量的SO₂通入澄清石灰水中：Ca²⁺+2OH^-+SO₂=CaSO₃↓+H₂O

C、盐酸与硅酸钠溶液混合：2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓

D、硫酸铝溶液中加入到过量的烧碱中：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

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科目：高中化学 来源： 题型：

某温度下，已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9．下列说法正确的是（　　）

A、BaSO₄比BaCO₃溶解度小，所以，BaCO₃不可能转化为BaSO₄

B、BaCO₃、BaSO₄均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C、任何温度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和Na₂SO₄，当两种沉淀共存时，

c(SO42-)

c(CO32-)

=4.4×10^-2

D、该温度下，BaCO₃若要在Na₂SO₄溶液中转化为BaSO₄，则Na₂SO₄浓度至少为2.2×10^-6mol?L

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科目：高中化学 来源： 题型：

氮有多种氧化物，其中N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注．
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：
2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氩气，则N₂O₅的转化率将

（填“增大”、“减小”、“不变”）．
②如表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c（N₂O₅）/mol?L^-1	5.00	3.52	2.48

则500s内N₂O₅的分解速率为

．
③一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入2mol N₂O₅，达到平衡时，气体的压强为原来的

，（不考虑NO₂聚合成N₂O₄），则N₂O₅的转化率a₁=

，该温度下反应的平衡常数K=

．
（2）如图1所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的

区生成，其电极反应式为

．

（3）如图2：V（NO）：V（O₂）=3：1．当抽去NO和O₂之间的隔板后，NO和O₂反应后成NO₂，部分NO₂聚合成N₂O₄（N₂O₄此时为气态）．当体系达到平衡后，U形毛细管两端汞面高度差由反应前10cm变为7.1cm．假设温度不变，且隔板及U形毛细管的体积都忽略不计，此时混合气体的平均相对分子质量为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氮的单质和化合物在工农业生产中有着广泛的应用．
（1）工业上合成氨的反应如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.4kJ?mol^-1往固定体积的容器中充入0.5mol N₂和足量H₂，测得反应放出的热量为23.1kJ，则氮气的转化率为

（2）已知：
①NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）?H ₁=-176kJ?mol^-1
②NH₃（g）

液态水

NH₃（aq）?H ₂=-35.1kJ?mol^-1
③HCl（g）

液态水

HCl（aq）?H ₃=-72.3kJ?mol^-1
④NH₃（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）?H ₄=-52.3kJ?mol^-1
⑤NH₄Cl（s）

液态水

NH₄Cl（aq）?H ₅
则第⑤个反应方程式中的?H₅=

．
（3）工业上制得NO的反应方程式如下：4NH₃+5O₂（g）=4NO+6H₂O△H＜0在不同条件下能量变化如图所示．相比途径Ⅰ，途径Ⅱ采取的措施是

．
（4）火箭推进器常以气态联氨（N₂H₄）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环．测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

12．硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途．回答下列问题：
（1）写出基态镓原子的电子排布式

．
（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al₂Cl₆），更高温度下Al₂Cl₆则离解生成A1Cl₃单分子．
①固体氯化铝的晶体类型是

；
②写出Al₂Cl₆分子的结构式

；
③单分子A1Cl₃的立体构型是

，缔合双分子Al₂Cl₆中Al原子的轨道杂化类型是

．
（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为¹⁰B，其余为¹¹B，则该结构单元有

种不同的结构类型．
（4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g?cm^-3，计算确定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方）

；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r（Al）=

pm．

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科目：高中化学 来源： 题型：

选修四模块的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0达到平衡时，c（A）=2mol?L^-1，c（B）=7mol?L^-1，c（C）=4mol?L^-1．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是

；
（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁

m₂（选填“＜”、“=”、“＞”）．
（3）在体积为3L的密闭容器中，CO与H₂在一定条件下反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91kJ?mol^-1．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=

，升高温度，K值

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），Ksp=c（Cu²⁺）c²（OH^-）=2×10^-20．当溶液中各离子浓度计量数方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀．若某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使pH大于

．

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