已知下列元素的原子半径原子 N S O Si 半径(10-10m) 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据.磷原子的半径(10-10m)可能是: A．0.80 B．1.10 C．1.20 D．0.70 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?宿迁二模）聚合铁（简称PFS）化学式为：[Fe₂（OH）_n（SO₄） 3-

n

2

]_m，n＜5，m＜10．现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．
（1）①PFS中铁显

+3

价，铁原子的电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

．
②O元素的第一电离能

小于

N 元素的第一电离能（填“大于”或“小于”），原因

因为O原子和N原子的外围电子排布分别为：2s²2p⁴，2s²2p³，N原子的p轨道半充满，相对稳定，所以第一电离能大，O失去一个电子后p轨道半充满，比较稳定，易失去1个电子，第一电力能小．

；水分子中氧原子的杂化轨道类型为

sp³

．H₂O与H⁺以配位键结合成H₃O⁺的立体结构为

三角锥形

．
（2）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm³扩到约为水的一倍半．冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物．其中冰一Ⅶ的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围

4

个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成

2

mol氢键．
（3）已知下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF₂与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF₂强得多，其原因有：①OF₂中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，

氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?揭阳一模）已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图，下列说法正确的是（　　）

A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

B．Z元素的原子半比Y元素的小

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．Z的化学活泼性一定比X强

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科目：高中化学 来源：2009年江苏省宿迁市高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

聚合铁（简称PFS）化学式为：[Fe₂（OH）_n（SO₄）

]_m，n＜5，m＜10．现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．
（1）①PFS中铁显______价，铁原子的电子排布式是______．
②O元素的第一电离能______N 元素的第一电离能（填“大于”或“小于”），原因______；水分子中氧原子的杂化轨道类型为______．H₂O与H⁺以配位键结合成H₃O⁺的立体结构为______．
（2）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm³扩到约为水的一倍半．冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物．其中冰一Ⅶ的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围______ 个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成______mol氢键．
（3）已知下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF₂与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF₂强得多，其原因有：①OF₂中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，______．

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科目：高中化学 来源：2009年广东省梅州中学高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

聚合铁（简称PFS）化学式为：[Fe₂（OH）_n（SO₄）

]_m，n＜5，m＜10．现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．
（1）①PFS中铁显______价，铁原子的电子排布式是______．
②O元素的第一电离能______N 元素的第一电离能（填“大于”或“小于”），原因______；水分子中氧原子的杂化轨道类型为______．H₂O与H⁺以配位键结合成H₃O⁺的立体结构为______．
（2）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm³扩到约为水的一倍半．冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物．其中冰一Ⅶ的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围______ 个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成______mol氢键．
（3）已知下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF₂与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF₂强得多，其原因有：①OF₂中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，______．

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科目：高中化学 来源：2009年广东省梅州市高考化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

聚合铁（简称PFS）化学式为：[Fe₂（OH）_n（SO₄）

]_m，n＜5，m＜10．现代污水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．
（1）①PFS中铁显______价，铁原子的电子排布式是______．
②O元素的第一电离能______N 元素的第一电离能（填“大于”或“小于”），原因______；水分子中氧原子的杂化轨道类型为______．H₂O与H⁺以配位键结合成H₃O⁺的立体结构为______．
（2）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm³扩到约为水的一倍半．冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物．其中冰一Ⅶ的晶体结构为一个如右上图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围______ 个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成______mol氢键．
（3）已知下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF₂与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF₂强得多，其原因有：①OF₂中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，______．

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