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    4．下列各组内的物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（　　）
    A．固态氨，矿泉水，漂粉精B．液态氧，干冰，水玻璃
    C．稀有气体，氯化钾，铁矿石D．天然气，氧化汞，不锈钢

    分析 混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；
    由同一种元素组成的纯净物是单质；
    化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物．

    解答 解：A、矿泉水属于混合物，故A错误；
    B、液态氧属于单质，干冰是二氧化碳的固体，属于化合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故B正确；
    C、稀有气体中含有氖气、氩气、氦气等气体，是混合物，氯化钾属于化合物，铁矿石属于混合物，故C错误；
    D、天然气属于化合物，不是单质，故D错误．
    故选B．

    点评 本题主要考查单质、化合物、混合物的概念，学生需熟练掌握并能理解应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    1．已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧，通入沸腾炉中的气体原料是空气，其中N2的体积分数为0.80，则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数可能是（　　）
    A．0.13B．0.15C．0.22D．0.26

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．对于某反应X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为：甲，v（X）=0.3mol•L-1min-1；乙，v（Y）=1.2mol•L-1min-1；丙，v（E）=0.6mol•L-1min-1；丁，v（F）=0.9mol•L-1min-1．则反应最快的是（　　）
    A．甲B．乙C．丙D．丁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组离子在指定介质中一定能大量共存的是（　　）
    A．在AlCl3溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Fe2+、AlO${\;}_{2}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
    B．在AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=8的溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-、Br-
    C．常温下，含SO2的饱和溶液中：H+、Ca2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、I-
    D．常温下，由水电离出的c（H+）•c（OH-）=1×10-22的溶液中：Na+、Ba2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子在强酸性溶液中能大量共存的一项是（　　）
    A．Na+、K+、OH-、CH3COO-B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
    C．Na+、NH4+、Cl-、HCO 3-D．Fe3+、K+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某探究小组在如下实验方案设计中，用铝片，铜片，铁片三种金属（形状相同，表面都用砂纸打磨过）和氢氧化钠溶液，稀硝酸，浓硫酸，浓盐酸，水五种试剂进行实验．根据要求填空：
    （1）若欲证明上述三种金属的活动性强弱，则有关反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
    （2）室温下，将三种金属分别投入上述某种溶液中，均不能观察到明显的现象．这种溶液是浓硫酸．
    （3）上述某一溶液只能和三种金属中的一种发生化学反应，离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （4）室温下，上述某一溶液均能和三种金属发生化学反应，写出该溶液与铜片反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （5）可用于除去氧化铜粉末中混有的少量氧化铝粉末，该溶液是氢氧化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．电子表中的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．请回答：
    放电时氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；随着电极反应的进行，锌极区域的pH减小填“增大”、“不变”、“减小”）；当 6.5g Zn 完全溶解时，电子转移了0.2 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．原子数、价电子总数相同的微粒互称等电子体，等电子体具有相同的结构特征．已知硝酰阳离子NO2+与XO2分子互为相同结构的等电子体，则元素X可能为（　　）
    A．ClB．SiC．CD．S

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