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    为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下列实验步骤进行实验：称量样品→溶解→加过量试剂A→过滤出现沉淀B→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果。
    (1)实验时，甲同学选用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A，其中同学所选的试剂A不合理，理由是________________。
    （2）以下都是在试剂A选择正确时进行的实验：
    ①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码，烧杯、过滤器、铁架台及附件，胶头滴管、量筒，其中还缺少一件必备的仪器是_____________。
    ②若过滤所得沉淀未经洗涤烘干称量，测得结果将________（填“偏高”或“偏低”）。
    ③若实验测得混合物的质量为W g，沉淀物的质量为m g，实验测定的氯化铵质量分数计算式=_____________。
    （1）甲因为AgNO3既可以与NH4Cl反应生成AgCl白色沉淀，又可与(NH4)2SO4反应生成微溶于水的Ag2SO4,达不到实验目的
    （2）①玻璃棒  ②偏低
    ③×100%
    （1）甲同学选用试剂A是错的，因为AgNO3既可以与NH4Cl反应生成AgCl白色沉淀，又可与(NH4)2SO4反应生成微溶于水的Ag2SO4,达不到实验目的。
    （2）①玻璃棒，溶解、洗涤、过滤等各步均需使用玻璃棒。
    ②未经洗涤、烘干就称量，使得称量数值比实际数值大，造成求出的NH4Cl质量分数偏低。
    ③（NH4）2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NH4Cl
    132                233
    x                 m g
    x=g
    w(NH4Cl)=×100%
    练习册系列答案
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    （2）容器中有不溶气体，此气体在空气中变为红棕色，x的值应在_________________范围内，y=_________。
    （3）容器中有不溶气体，此气体在空气中不变色，溶液的物质的量浓度约为_________。

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    图1-7
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    B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液
    C．X是CO2，Y是稀硫酸
    D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

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    灰水变浑浊。若在A的溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀C和无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A，可生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为1∶1。根据以上事实可以判断出A是__________，B是__________，C是__________。加热固体A生成水、B和D的化学方程式是__________。

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    A．BaCl2B．Ba(NO3)2C．Ba(OH)2D．AgNO3

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