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    氨的合成促进了农业的增产丰收．1909年，德国化学家哈伯（F．Haber）设计出了一套高温、高压、催化合成氨的实验装置．其反应方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．1922年，德国化学工程师博施（C．Bosch）经过大量试验，找到了较为理想的铁催化剂．让合成氨的工艺走出实验室实现工业化生产经历了曲折艰辛的技术革新过程．
    （1）下列关于合成氨工业中催化剂的说法不正确的是
     

    A、使用催化剂是为了提高反应速率
    B、使用铁触媒催化剂，在500℃时获得最大催化效益
    C、合成氨只能用铁触媒作催化剂
    D、除去原料气中的有害物质是为了防止催化剂中毒
    （2）工业上合成氨的生产简易流程示意图如下：
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    请回答：B装置的主要作用是
     
    ；从F装置进入H装置的物质X为
     
    ，该循环操作的目的是
     
    ．
    （3）氨的合成与工业化，有力地说明了社会需求是技术创新发展的原动力．请结合本模块学习，从金属冶炼、硫酸工业、纯碱工业、石油化学工业、海水的综合利用等工业生产中，任举一例，说明化学科学发展对技术进步的促进作用．
     
    ．
    分析：（1）A、催化剂能加快反应速率；
    B、在500℃时催化剂活性最高；
    C、合成氨的最佳催化剂是铁触媒；
    D、原料中的有害杂质能使催化剂失去活性；
    （2）原料中的有害杂质能使催化剂失去活性；合成塔中是氮气和氢气反应；合成氨反应为可逆反应，反应后产物中有原料气体；
    （3）Al的活泼性较强，不容易用热还原法冶炼，电解法提高了冶炼效率．
    解答：解：（1）A、催化剂能加快反应速率，所以使用催化剂是为了提高反应速率，缩短生产周期，提高效益，故A正确；
    B、在500℃时催化剂活性最高，反应速率最快，即在500℃时获得最大催化效益，故B正确；
    C、合成氨的最佳催化剂是铁触媒，还有其它催化剂，故C错误；
    D、原料中的有害杂质能使催化剂失去活性，除去原料气中的有害物质是为了防止催化剂中毒，故D正确；
    故答案为：C；
    （2）原料中的有害杂质如CO等，能使催化剂失去活性，所以除去原料气中的有害物质是为了防止催化剂中毒；合成塔中是氮气和氢气反应；合成氨反应为可逆反应，反应后产物中有原料气体，为了提高原料气的利用率要把为反应的氮气好和氢气，再转入合成塔重新利用；
    故答案为：除去杂质，防止催化剂“中毒”；氢气、氮气；提高原料气的利用率；
    （3）Al的活泼性较强，不容易用热还原法冶炼，电解法提高了冶炼效率，则电解法的出现，极大地降低了生产成本，促进了铝的冶炼的大规模工业化，
    故答案为：电解法的出现，极大地降低了生产成本，促进了铝的冶炼的大规模工业化．
    点评：本题考查了几种工业生产工艺，主要是合成氨工艺，侧重于催化剂的应用、反应原理等知识的考查，题目难度不大．
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