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    在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg?cm-3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL．下列叙述中正确的是（　　）
    A、溶质的物质的量浓度c=
    1000a
    17V
    mol?L-1
    B、溶质的质量分数为ω=
    a
    Vρ-a
    ×100%
    C、溶液中c（OH-）=
    1000b
    V
    mol?L-1+c（H+）
    D、上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
    考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算
    专题：
    分析：A．根据n=
    m
    M
    计算agNH3的物质的量，溶液体积为VmL，再根据c=
    n
    V
    计算溶液的物质的量浓度；
    B．氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g?cm-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，根据溶质的质量分数定义计算；
    C．溶液OH-中来源与一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为
    bmol
    V×10-3L
    =
    1000b
    V
    mol/L，一水合氨电离NH3?H2O?NH4++OH-，一水合氨电离出的OH-浓度为
    1000b
    V
    mol/L；
    D．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，据此判断．
    解答： 解：A．a g NH3的物质的量为：
    ag
    17g/mol
    =
    a
    17
    mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为：
    a
    17
    mol
    V×10-3L
    =
    1000a
    17V
    mol/L，故A正确；
    B．氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g?cm-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为：
    ag
    ρVg
    ×100%，故B错误；
    C．溶液OH-来源于一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为：
    bmol
    V×10-3L
    =
    1000b
    V
    mol/L，一水合氨电离NH3?H2O?NH4++OH-，一水合氨电离出的OH-浓度为
    1000b
    V
    mol/L，所以溶液中OH-浓度大于
    1000b
    V
    mol/L，故C错误；
    D．水的密度大于氨水，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，混合液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查物质的量浓度、质量分数的计算等，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度、溶质质量分数的表达式及计算方法，明确溶质质量分数与物质的量浓度之间的关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验“实验操作”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    选项实验操作结论
    A向Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2
    B向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色液体制备Fe（OH）3胶体
    C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp（BaCO3）
    ＜Ksp（BaCO4）
    D向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在CH3COOH?CH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且pH减小，应采取的措施（　　）
    A、增加NaOHB、加热
    C、加水D、加浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O．对于该反应，下列说法正确的是（　　）
    A、该反应是置换反应
    B、钾元素化合价降低
    C、铁元素化合价不变
    D、该反应是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应有关说法正确的是（　　）
    2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2①
    2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2②
    A、NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
    B、I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
    C、两个反应中生成等量的I2时转移电子数相等
    D、从上述反应后的溶液中通过过滤提取碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当0.2molNa2O2足量CO2完全反应后所得固体的质量为（　　）
    A、21.2g
    B、21.6g
    C、22.0g
    D、22.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表示方法不正确的是（　　）
    A、盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
    B、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
    C、由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定
    D、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可以化合生成气体G，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；Y单质是一种黄色固体；R是一种应用最广的金属，它的一种含氧酸根化学式为RO42-，且具有强氧化性．Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L．则下列说法不正确的是（　　）
    A、R在元素周期表中位置为第四周期VIII族
    B、Na2RO4水溶液可以用于杀菌消毒和净水
    C、1molY或Z与足量的R反应均转移2mol电子
    D、G为极性分子，中心原子采取sp2杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是（　　）
    A、淀粉 
    水解
     葡萄糖
    氧化
     CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
    B、纤维素
    水解
     葡萄糖
    氧化
    CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
    C、油脂  
    水解
      甘油和高级脂肪酸 
    氧化
    CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
    D、蛋白质 
    水解
       氨基酸 
    合成
    人体所需的蛋白质（人体生长发育）

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