Question

（15分）工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作。

    Ⅰ、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe₂O₄）可用于热化学循环分解水制氢。

MnFe₂O₄的制备：

   

	开始沉淀	完全沉淀
Fe3+	2.7	3.7
Mn2+	8.3	10.4

 

已知Fe³⁺、Mn²⁺沉淀的pH如右表所示。

   （1）此工艺中理论上投入原料Fe(NO₃)₃和Mn(NO₃)₂的物质

的量之比应为 __________。

   （2）控制pH的操作中m的值为         。

Ⅱ、用MnFe₂O₄热化学循环制取氢气：

（3）由上可知，表示H₂燃烧热的热化学方程式是__________________________ 。

（4）该热化学循环制取氢气的优点是_______________（填字母编号）。

A．过程简单、无污染     

B．物料可循环使用

C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离

Ⅲ、工业上可用H₂、HCl在一定条件下通过下图的循环流程制取太阳能材料高纯硅。

   （5）上图中，假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率和反应②中H₂的利用率均为75%。则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H₂的体积比是___________________。

 

Answer 1

【答案】

 

 2：1

 10.4

 

 A、B 、C

 3：1

【解析】