练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组取甲、乙两种饮料瓶，将其剪碎作为样品，分别按下述步骤进行实验：
    I．取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤。
    II．取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液。
    步骤II的实验现象如下：

    样品甲
    		生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀消失
    样品乙
    		生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
     
    （1）样品甲中金属的主要成分是         ，生成白色沉淀反应的离子方程式是                。
    （2）样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是       ，白色沉淀变为红褐色反应的化学方程式是                                           。

    （1）Al   Al3++3OH—="=" Al(OH)3↓ （2）Fe2+   4Fe(OH)2 + O2+2H2O == 4Fe(OH)3

    解析试题分析：样品甲:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑. AlCl3+3NaOH= Al(OH)3↓+3NaCl. Al(OH)3+OH-=AlO2-+ H2O;
    样品乙: Fe+2HCl=FeCl2+H2↑. FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2↓+3NaCl, 4Fe(OH)2 + O2+2H2O == 4Fe(OH)3
    故样品甲中金属的主要成分是是铝，生成白色沉淀反应的离子方程式是Al3++3OH—="=" Al(OH)3↓（2）样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是Fe2+白色沉淀变为红褐色反应的化学方程式是： 4Fe(OH)2 + O2+2H2O == 4Fe(OH)3。
    考点：考查金属Fe、Al的性质及化合物的相互转化的知识。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下：

    （1）在实验室中，欲用37％(密度为1．19 g·mL-1)的盐酸配制500 mL 6 mol·L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有      、       。
    （2）①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是   (填下列各项中序号)。

    ②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O。
    欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是      (填下列各项中序号)。
    a．FeCl3固体        b．CuCl2固体       c．蒸馏水
    （3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。

    ①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为：

    第①步转化主要在200～300oC范围内进行，该步转化的化学方程式为                                                               。
    ②300～400oC范围内，固体质量明显增加的原因是           ，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是   (填下列各项中序号)。
    a．一阶段    b、二阶段    c、三阶段  d、四阶段
    ③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。

    a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是                。
    b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物。你认为装置D中原来盛有的溶液为       溶液。
    c．若原CuS矿样的质量为l0．0 g，在实验过程中，保持温度在760oC左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8．0 g，则原矿样中CuS的质量分数为      。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    一位学生对铁与氧化铁反应后的产物进行探究。
    (1)提出假设
    假设1：产物为FeO；
    假设2：__________________。
    (2)查阅资料
    该学生通过查阅资料得知：在铁的三种氧化物中，四氧化三铁最稳定，氧化亚铁最不稳定，常温下极易被氧气氧化成氧化铁(颜色由黑色变成红色)。
    通过查阅资料可以得出的初步结论为_________________________________。
    (3)进行实验
    该学生设计了如下装置进行铁与氧化铁反应的实验。请你帮助他将实验步骤补充完整。

    按如图装置连接好仪器(暂不装入药品)，___________________ ____。
    ②称取1 g还原性铁粉和5 g氧化铁粉末，混合均匀后平摊在玻璃管中部。
    ③松开两个弹簧夹，_______________________________________________，
    即可夹上弹簧夹a，并开始加热药品。
    ④大约4分钟左右，棕色粉末全部变黑；再夹上弹簧夹b，然后停止加热，等到玻璃管冷却至室温，倒出黑色粉末。
    (4)现提供如下药品，验证实验得到的黑色粉末的成分。磁铁、稀盐酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、试管、胶头滴管。

    实验步骤
    		预期现象和结论
     
    		 
     
    (5)实验结论：铁与氧化铁反应的化学方程式为___________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。

    方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器。
    按要求回答下列问题：
    （1）方法一是将HCO3-离子转化为沉淀并称重，则试剂A为______________（填化学式）溶液；操作2包括_______________________。
    （2）方法二操作1中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，还需要___________________；操作2的名称是__________；该样品中NaHCO3的质量分数为_________（用含m、a的表达式表示）。
    （3）根据方法三中所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是_______________；仔细分析该实验装置，由此测得的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是______________________________；偏低的原因可能是____________________________。
    （4）方法四的实验原理是________________（用化学方程式表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

    （1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、500mL容量瓶外，还需要                            。
    （2）步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为                         。
    （3）步骤④中一系列操作步骤为         、洗涤、灼烧、冷却、称量。
    （4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为            。
    （5）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，过滤。取滤液加               _______________溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质。向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，说明橙汁含具有           性（填“氧化”或“还原”）的物质。
    （6）下列检验（5）中滤液中是否有Fe2+应选用的试剂是        。

    A．KSCN溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．铁粉 D．FeCl3溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    为测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，称取一定质量的样品，甲同学利用图I所示装置测量产生CO2的体积，乙同学利用图II所示装置通过干燥管的增重测量产生CO2的质量，已知所用稀硫酸均足量。

    （l）盛放稀硫酸的仪器名称为                        ；
    （2）试剂X为                  ，试剂Y为                  ；
    （3）甲同学在进行实验时，为减小误差，应注意的事项有（填选项字母）          ；

    A．读数前应使整套装置冷却至室温
    B．调整Z的高度使量气装置左右液面相平
    C．读数时视线与Z内凹液面最低点相切
    D．读数前应通入一定量的N2使生成的CO2全部进入量气装置
    （4）按乙同学的实验方案进行实验，测得干燥管质量偏低的因素有             ，使测得的　　　　Na2CO3的质量分数偏低的因素有（称量操作正确）                     （写一种）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    铁铜单质及其化合物的应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：

    已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

     
    		Fe3+
    		Fe2+
    		Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH
    		1.9
    		7.0
    		4.7
    氢氧化物沉淀完全时的pH
    		3.2
    		9.0
    		6.7
     
    请回答下列问题：
    （1）加入氧化剂的目的是                          
    （2）下列最适合作氧化剂X的是                       
    A．K2Cr2O7  B．NaClO  C．H2O2  D．KMnO4
    （3）加入的物质Y是                      
    （4）如果不用物质Y而直接用可溶性碱溶液能不能达到目的？      (填“能”或者“不能”)。若不能，试解释原因                                      (若填“能”，此空不用回答)
    （5）最后能不能直接蒸发得到CuCl2·2H2O？          (填“能”或者“不能”)。若不能，应该如何操作才能得到CuCl2·2H2O                            (若填“能”，此空不用回答)
    （6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是                             
    （7）若向溶液Ⅱ中加入镁粉，产生的气体是     ，试解释原因                      
    （8）FeCl3溶液具有净水作用的原因是                                         

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    镁在高温下与O2、N2或CO2均可以发生反应，试解决下列问题。
    （1）工业通常采用电解熔融氯化镁冶炼金属镁，不以氧化镁为原料的理由是       。
    （2）将燃着的镁条伸入盛满CO2的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，瓶内壁上有黑色物质生成，化学方程式为                                 。
    （3）由金红石（TiO2）制取单质钛（Ti），涉及到的反应步骤为
    金属镁的作用为             ，在Ar气氛中的进行的理由是              。
    （4）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知：
    Mg+H2OMgO+H2↑     Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2+2NH3↑
    可供选择的装置和药品如下图所示。

    ①导管口间的连接次序是：a →（ ）（）→（）（）→（）（）→ h
    ②通气后，应先点燃          （填“B”或“C”）装置的酒精灯，装置A的作用是           ，装置E的作用是            。
    ③请设计一个简单的小实验验证产物是氮化镁                               。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4 ]，生产硫酸亚铁和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

    请回答：
    （1）步骤①中分离操作的名称是_______；步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是______________
    （2）废液中的TiOSO4在步骤①能水解生成滤渣(主要成分为TiO2?xH2O)的化学方程式为_________
    _                        ；步骤④的离子方程式为____________________________________。
    （3）用平衡移动原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因______________________________。
    （4）配平酸性高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式：
    _____ Fe2+ + _____ MnO4－ + _____ H+ = _____Fe3+ +_____ Mn2+ +_____
    取步骤②所得晶体样品a g,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20. 00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 mol·L－1 KMnO4溶液20.00mL，则所得晶体中FeSO4? 7H2O的质量分数为（以含a的式子表示) _____________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案